25℃时.在浓度为1 mol·L-1的2CO3.2溶液中.测其c(NH)分别为a.b.c.下列判断正确的是( ) A．a＝b＝c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测其c(NH)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。下列判断正确的是(　　)

A．a＝b＝c B．a＞b＞c

C．a＞c＞b D．c＞a＞b

解析三种溶液中都存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3溶液来说，因CO＋H＋HCO，而使上述平衡向右移动，促进了NH的水解；对于 (NH4)2Fe(SO4)2溶液来说，Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制NH的水解。

答案 D

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是(　　)

A．水既是氧化剂又是溶剂

B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH－向正极移动

D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

科目：高中化学 来源： 题型：

研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：① Fe2O3(s)+3C(s，石墨)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH1＝+489.0 kJ·mol－1

② C(s，石墨)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2＝+172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH

① 该反应的平衡常数表达式为K＝。

② 取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH （填“＞”、“＜”或“＝”，下同）0。

③ 在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ KⅡ。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

① 工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为。开始以氨碳比＝3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为。

② 用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为。

③ 将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb＝1.8×10-5，碳酸一级电离常数Ka＝4.3×10-7，则NH4HCO3溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　)

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液不呈血红色	稀HNO₃不能将Fe氧化为Fe³^＋
B	向一定浓度的Na₂SiO₃溶液中通入适量CO₂气体	出现白色沉淀	H₂SiO₃的酸性比H₂CO₃的酸性强
C	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和AgNO₃溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

科目：高中化学 来源： 题型：

利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是(　　)