下列各选项中所述的两个量.前者一定大于后者的是 ( ) A．1 L 0．3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0．1 mol/L CH3COOH溶液中的H+数 B．pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度 C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力 D．pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

A．1 L 0．3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0．1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋数

B．pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度

C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力

D．pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关盐类水解的叙述中正确的是 (　　)。

A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐

B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性

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科目：高中化学 来源： 题型：

金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。请完成下列空白：

(1)铝元素在周期表中的位置为________。

(2)在19世纪时，铝是一种珍贵的金属。人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当。1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是_________。

现代工业炼铝的原料是由铝土矿提取而得，在提取过程中通入的气体为____。

(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，

则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。

(4)硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量：硅________铝（填>，<或=）。是硅酸盐玻璃 (Na₂CaSi₆O₁₄)的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可写成。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 ________。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi₃O₈可推知钙长石的化学式为________。

(5)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：

利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是

_____________________________________________________________________________.

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科目：高中化学 来源： 题型：

当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（　　）

A．当电池负极消耗m g气体时，电解池阳极同时有m g气体生成

B．电池的负极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

C．电解后c（Na₂CO₃）不变，且溶液中有晶体析出

D．电池中c（KOH）不变；电池中溶液pH变大

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科目：高中化学 来源： 题型：

2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣．16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项．下列说法正确的是（）

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．将水库中的水闸（钢板）与外加直接电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

C．由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀

D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生：Fe－3e^－===Fe³^＋，从而形成铁锈，但此过程铜不被腐蚀

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，0．2 mol/L CH3COOH溶液与0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（　　）

A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/L

B．c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0．05 mol/L

C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度

D．溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S，mol/L），下列说法中正确的是（　　）

A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋

B．若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去

C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右

D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni（OH）2优先沉淀

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：CH₃CH₂CH₂CH₃（g）+6.5O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=﹣2878kJ•mol^﹣1，（CH₃）₂CHCH₃（g）+6.5O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=﹣2869kJ•mol^﹣1下列说法正确的是（　　）

	A．	正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
	B．	正丁烷的稳定性大于异丁烷
	C．	异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
	D．	异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

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科目：高中化学 来源： 题型：

按要求书写

（1）H₂CO₃的电离方程式　　

（2）NaHSO₃的电离方程式　　

（3）NH₄Cl水解的离子方程式　　

（4）向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈红色的原因是　（用离子方程式表示）；溶液中各离子浓度由大到小的顺序　　；向此溶液中加入AlCl₃溶液，观察到的现象是　　，反应的离子方程式为　　．

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