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    【题目】在100℃时，100mL蒸馏水中c（OH﹣）=1×10﹣6molL﹣1，当改变下列条件之一时，c（OH﹣）仍然等于1×10﹣6molL﹣1的是（　　）

    ①温度降低到25℃

    ②加入10﹣6mol NaOH固体，保持100℃

    ③加入10﹣6molNaCl，保持100℃

    ④蒸发丢掉50mL水，保持100℃

    A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④

    【答案】B

    【解析】在纯水中，H+和OH﹣均来自于水电离，且水电离出的c（OH﹣）=c（H+）=。

    ①25℃时Kw=10﹣14，c（OH﹣）==10﹣7mol/L，故①错误；②加入10﹣6mol NaOH固体，溶液中c（OH﹣）=c（NaOH）==10﹣5mol/L，故②错误；③加入10﹣6molNaCl，NaCl对水的电离没有影响， c（OH﹣）不变，故③正确；④温度不变，Kw不变， c（OH﹣）不变，故④正确。故选B。

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    【题目】半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）中一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3 ， 装置如下图所示：（部分夹持装置略去）
    已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3 ， 与过量Cl2反应生成PCl5和HCl，遇O2会生成POCl3 ， POCl3溶于PCl3 ， PCl3、POCl3的熔沸点见下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    PCl3

    ﹣112

    75.5

    PCl5

    2

    105.3

    请回答下列问题
    （1）装置中制氯气的离子方程式为
    （2）B中的试剂是 ， E中次冷水的作用是 ， F中碱石灰的作用是
    （3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2 ， 再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是通过控制K1、K2能除去A、B装置中的空气，具体的方法是
    （4）粗产品含有POCl3、PCl3等，加入黄磷加热除去PCl5 ， 通过（填实验操作的名称），即可得到纯净的PCl3
    （5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数．①迅速称取100g产品，加水反应后配成250mL溶液；
    ②取以上溶液25.0mL，向其中加入0.1mol 10mL碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定终点现象是
    ④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．已知H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2SO4根据以上数据，该产品中PC3的质量分数是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】植物油中的脂肪酸能使皮肤滋润有光泽，若人体长期摄入油脂不足，体内缺乏脂肪，会导致营养不良，体力不佳，体重减轻，甚至丧失劳动能力等。下列有关油脂的说法正确的是(　　)
    A.油脂是人体必不可少的营养物质，在饮食中应尽可能多地食用
    B.油和脂肪属于酯类，二者互为同系物
    C.油脂一般具有酯类和烯烃的一些性质
    D.油脂都可以在酸性条件下发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食品店出售的冰激凌是硬化油，它是以多种植物油为原料制得的，此过程中发生的反应类型是(　　)
    A.水解反应
    B.加聚反应
    C.加成反应
    D.取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质长期露置在空气中不易变质的是　

    A.漂白粉B.苯酚C.水玻璃D.碳酸钠粉末

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ ）

    A. Fe3＋、Na＋、Cl－、NO3-B. H＋、NH4+ 、NO3- 、I－

    C. NH4+、K＋、NO3- 、SO42-D. K＋、NH4+ 、NO3- 、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g·cm-3的混合溶液。计算：

    （1）混合后溶液的质量分数___________。

    （2）混合后溶液的物质的量浓度_____________。

    （3）在1000g水中需溶解_____________摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO +5e﹣+8H+═Mn2++4H2O　①
    MnO +3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣②
    MnO +e﹣═MnO42﹣（溶液绿色）③
    （1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响．
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    b．还原性：PbO2＞KMnO4
    c．该反应可以用盐酸酸化
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    ②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。

    （1）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式___________________________，写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式_______________________________。

    （2）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式______________________________。

    （3） K是一种集消毒与净水为一体的新型净水剂，试写出G→K的化学方程式：_______________

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