室温下pH=9的NaOH溶液和 pH=9的CH3COONa溶液中.设由水电离产生的c(OH-)分别为Amol/L和Bmol/L.则A和B 的关系为:A B .(2)室温时.将pH=5的H2SO4稀释10倍.c(H+): c(SO42-)= .将稀释后的溶液再稀释100倍.c(H+): c(SO42-)= . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（6分）（1）室温下pH=9的NaOH溶液和 pH=9的CH₃COONa溶液中，设由水电离产生的c(OH^-)分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B 的关系为:A_______B 。（填 >、< 或 = ）

（2）室温时，将pH=5的H₂SO₄稀释10倍，c（H⁺）: c（SO₄^2-）=____________，将稀释后的溶液再稀释100倍，c（H⁺）: c（SO₄^2-）=____________。

（1）< （2）2∶1； 20∶1

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科目：高中化学 来源： 题型：

填写下列空格：
（1）把AlCl₃溶液蒸干直至得到干燥的固体，则固体主要成份是

；草木灰（含K₂CO₃）显碱性的原因是（用离子方程式表示）

，所以

（填：“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用．
（2）室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c（OH^-）为

mol/L；把0.1mol/LHCl与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=

．
（3）3mol/L 100mL H₂SO₄ 溶液与足量的Zn反应，为使产生的H₂ 速率减慢，但产生的H₂的总量不变，可采取的措施

（填下列选项的序号）
A．加醋酸钠固体 B．加NH₄Cl溶液 C．加BaCl₂溶液 D．加氨水．

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛．
（1）工业上用Na₂SO₃溶液处理工业尾气中的SO₂，表中数据表示反应过程中

n(SO32-)

n(HSO3-)

随pH变化的关系：

n(SO32-)

n(HSO3-)

91：9

1：1

9：91

室温下pH

8.2

7.2

6.2

简述

n(SO32-)

n(HSO3-)

=1时，溶液pH=7.2的原因：

；若用0.20mol/L的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO₂，若反应后溶液呈中性，则c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）=

mol/L．
（2）已知K_i1（H₂SO₃）＞K_i（HAc）＞K_i2（H₂SO₃）＞K_i2（H₂CO₃），要使NaHSO₃溶液中c（Na⁺）：c（HSO₃^-）接近1：1，可在溶液中加入少量

．
a．H₂SO₃溶液 b．NaOH溶液 c．冰醋酸 d．Na₂CO₃
（3）实验室通过低温电解KHSO₄溶液制备过二硫酸钾K₂S₂O₈，写出熔融KHSO₄的电离方程式：

．
（4）S₂O₈^2-有强氧化性，还原产物为SO₄^2-，硫酸锰（MnSO₄）和过硫酸钾（K₂S₂O₈）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液．书写此反应的化学方程式：

．
（5）已知：S₂O₃^2-有较强的还原性，实验室可用I^-测定K₂S₂O₈样品的纯度：反应方程式为：
S₂O₈^2-+2I^-→2SO₄^2-+I₂…①；
I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-…②．
则S₂O₈^2-、S₄O₆^2-、I₂氧化性强弱顺序：

．
（6）K₂S₂O₈是偏氟乙烯（CH₂=CF₂）聚合的引发剂，偏氟乙烯由CH₃-CClF₂气体脱去HCl制得，生成0.5mol偏氟乙烯气体要吸收54kJ的热，写出反应的热化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液中，设由水电离产生的OH^-的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为

．
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，所观察到的现象是产生白色沉淀，且红色褪去，其原因是

．
（3）若A_mB_n的溶液为弱酸强碱盐的溶液，则其水解的离子方程式是

．

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市徐汇区高三上学期期末（一模）考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛，完成下列填空。

工业上用Na₂SO₃溶液处理工业尾气中的SO₂，下表数据表示反应过程中随pH变化的关系：

	91:9	1:1	9:91
室温下pH	8.2	7.2	6.2

（1）简述= 1时，溶液pH= 7.2的原因：___________________；若用0.20 mol/L 的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO₂，若反应后溶液呈中性，则

c (HSO₃^-) + 2c (SO₃^2-) = _______ mol/L 。

（2）已知：K_i1(H₂SO₃)> K_i(HAc) > K_i2(H₂SO₃) > K_i2(H₂CO₃)，要使NaHSO₃溶液中c(Na⁺):c(HSO₃^-)接近1:1，可在溶液中加入少量____________。

a．H₂SO₃溶液 b．NaOH溶液 c．冰醋酸 d．Na₂CO₃

（3）实验室通过低温电解KHSO₄溶液制备过二硫酸钾K₂S₂O₈，写出熔融KHSO₄的电离方程式：__________________________________________。

（4）S₂O₈^2-有强氧化性，还原产物为SO₄^2-，硫酸锰（MnSO₄）和过硫酸钾（K₂S₂O₈）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。书写此反应的化学方程式：。

（5）已知：S₂O₃^2-有较强的还原性，实验室可用I^-测定K₂S₂O₈样品的纯度：反应方程式为：

S₂O₈^2-＋2I^-→2SO₄^2-＋I₂……① I₂＋2S₂O₃^2-→2I^-＋S₄O₆^2-……②

S₂O₈^2-、S₄O₆^2-、I₂氧化性强弱顺序：__________________________。

（6）K₂S₂O₈是偏氟乙烯（CH₂=CF₂）聚合的引发剂，偏氟乙烯由CH₃—CClF₂气体脱去HCl制得，生成0.5 mol偏氟乙烯气体要吸收54 kJ的热，写出反应的热化学方程式_______。

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