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    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好
    B．配制FeCl3溶液时，在溶液中加入少量稀盐酸
    C．等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快
    D．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

    C

    解析试题分析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。A、碳酸钠水解溶液显碱性，可以用去除油污。水解吸热，因此热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好，适用于勒夏特列原理，A不正确；B、铁离子水解溶液显酸性，所以配制FeCl3溶液时，在溶液中加入少量稀盐酸可以抑制铁离子的水解，适用于勒夏特列原理，B不正确；C、固体反应物的接触面积越大，反应速率越快，与勒夏特列原理无关，C正确；D、在氯水中存在平衡Cl2＋H2OHClO＋HCl，光照促进次氯酸分解，有利于平衡向正反应方向移动，所以新制的氯水在光照条件下颜色变浅，适用于勒夏特列原理，D不正确，答案选C。
    考点：考查勒夏特列原理的应用与判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应达到化学平衡后，加压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

    A．SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH＜0
    B．C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH＞0
    C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0
    D．H2S(g) H2(g)+S(s)ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于化学平衡常数（K），电离平衡常数（Ka或Kb），水解平衡常数（Kh），沉淀溶解平衡常数（Ksp），水的离子积常数（Kw）的叙述中错误的是

    A．K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了
    B．比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解
    C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大
    D．弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw＝Ka ·Kh

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定条件下，向密闭容器中加入X物质发生反应：3X(g) Y(g) + Z(g) △H<0，反应一段时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示。下列说法中不正确的是

    反应时间（min）
    		0
    		5
    		15
    		17
    		20
    X的浓度（mol·L－1）
    		1.0
    		0.4
    		0.4
    		0.7
    		0.7
    A．0～5 min时，该反应的速率为v(X)="0.12" mol·L－1·min－1
    B．5 min时反应达到平衡，该温度下的平衡常数值为0.625
    C．15 min时改变的条件可能是降低温度
    D．从初始到18 min时，X的转化率为30 %

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 197 kJ实验测得有关数据如下：

    容器编号
    		起始时各物质的物质的量 / mol
    		达到平衡时体系能量的变化/KJ
    SO2
    		O2
    		SO3
    甲
    		2
    		1
    		0
    		放出热量：Q1
    乙
    		1.8
    		0.9
    		0.2
    		放出热量：Q2
     
    下列判断中不正确的是
    A．197＞Q1＞Q2
    B．达到平衡时SO2的体积分数：甲＞乙
    C．两容器中反应的平衡常数相等
    D．生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定条件下反应2AB（g）A2（g）＋B2（g）达到平衡状态的标志是
    A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
    B．容器内三种气体AB、A2、B2共存
    C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
    D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    可逆反应A＋a B  C＋2 D（a为化学计量数)，已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A．T2＞T1，p2＞p1
    B．该反应为放热反应
    C．若a＝2，则A为液态或固态物质
    D．增加B的物质的量，该反应的?H增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0。下列结论中错误的是
    A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2．2倍，则m+n<p+q
    B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
    C．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
    D．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动

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