练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含2×10－3molX2O72－的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是 (   )

        A．+1         B．+2          C．+3           D．+4  

    C

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
    实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
    取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
    （1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
    胶头滴管
    胶头滴管
    和
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ．
    （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol?L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号 1 2 3 4
    消耗NaOH溶液
    的体积（mL）    		 20.05 20.00 18.80 19.95
    则该醋酸溶液的准确浓度为
    0.2000mol?L-1
    0.2000mol?L-1
    ．（保留小数点后四位）
    实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
    醋酸浓度
    （mol?L-1）    		 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
    pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
    回答下列问题：
    （3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：
    0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1
    0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1
    ．
    （4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将
    增大
    增大
    ．（填“增大”“减小”或“不变”）
    实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响
    （5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：
    探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H+浓度有差异，能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH计
    探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H+浓度有差异，能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH计
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为测定含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度，甲、乙、丙三位同学设计了不同的方案．
    甲：用图l所示装置，通过测定Na2O2与C02反应生成02的体积来测定样品的纯度．
    （1）C中所盛的药品是
    NaOH溶液
    NaOH溶液

    （2）A中橡皮管的作用是
    起恒压作用，使盐酸容易滴下；避免盐酸排空气使氧气体积偏大
    起恒压作用，使盐酸容易滴下；避免盐酸排空气使氧气体积偏大

    （3）利用该实验方案所测Na2O2的纯度明显偏大，其原因可能是
    ac
    ac
    （填选项字母）．
    a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响
    b．装置C中的空气对测定结果产生了影响
    c．读数时U形量气管中的液面左高右低
    d．读数时U形量气管中的液面左低右高
    乙、丙两同学在研究Na2O2与水反应的实验时，观察到以下实验现象：Na2O2与水反应，放出大量的热，产生大量气体；反应后的溶液中滴入几滴酚酞，溶液先变红，振荡后又褪色；再往溶液中加入少许Mn02：粉末，又产生大量气体；当不再产生气体时，再滴加几滴酚酞，溶液又变红，且振荡后不褪色．分析了这些实验现象后，他们分别设计了如下方案．
    乙：用图2所示装置，称取2.5g样品，测得与水反应生成氧气的体积为112mL（标准状况），然后将溶液先用硫酸中和，再用0.2mol/L KMn04酸性溶液滴定，消耗KMn04酸性溶液30mL（已知：滴定过程中生成了Mn2+和氧气）．
    （4）滴定过程中发生反应的离子方程式为
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

    （5）滴定终点的颜色变化为
    溶液由无色变紫红色
    溶液由无色变紫红色

    （6）计算Na2O2样品的纯度是：
    (0.2×0.03×
    5
    2
    +
    0.112
    22.4
    ×2)mol×78g/mol
    2.5g
    ×100%=78%
    (0.2×0.03×
    5
    2
    +
    0.112
    22.4
    ×2)mol×78g/mol
    2.5g
    ×100%=78%
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．以下是将绿矾（FeSO4?7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图．根据下图回答：

    （1）为处理废铁屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    ．
    （2）步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有
    AB
    AB
    ：
    A．沉淀的颗粒较大     B．沉淀容易沉降     C．沉淀呈胶状    D．沉淀呈絮状
    （3）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    ．步骤2中溶液趁热过滤的原因是
    防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失
    防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失
    ．
    （4）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，应加热到
    溶液表面出现晶膜
    溶液表面出现晶膜
    时，停止加热．需经过的实验操作包括：
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、减压过滤（或抽滤）等得到较为
    干燥
    干燥
    的晶体．
    （5）抽滤装置的仪器有：
    布氏漏斗
    布氏漏斗
    、
    抽滤瓶
    抽滤瓶
    、安全瓶、抽气泵组成．
    （6）产品中Fe2+的定量分析：
    制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+．为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法．
    称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00mL．
    ①请完成滴定过程中发生的离子方程式：
    5
    5
    Fe2++
    1
    1
    MnO4-+
    8H+
    8H+
    =
    1
    1
    Mn2++
    5
    5
    Fe3++
    4
    4
    H2O
    ②本实验的指示剂
    D
    D
    ．
    A．酚酞    B．甲基橙   C．石蕊   D．不需要
    ③KMnO4溶液置于
    酸式
    酸式
    （酸式、碱式）滴定管中
    ④终点颜色的变化：
    溶液由无（浅绿）色变为浅紫色，半分钟内不褪色，说明滴定到终点
    溶液由无（浅绿）色变为浅紫色，半分钟内不褪色，说明滴定到终点
    ．
    ⑤产品中Fe2+的质量分数为
    14%
    14%
    ．
    （7）在25℃时，相同物质的量浓度的（NH4）2 CO3、（NH4）2SO4、摩尔盐三种盐溶液a，b，c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：
    a＜b＜c
    a＜b＜c
    ．（用a，b，c回答）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
    实验一  配制醋酸溶液的浓度
    取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
    配制250mL 0.2mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
    胶头滴管
    胶头滴管
    和
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ．
    实验二  探究浓度对醋酸电离程度的影响
    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
    醋酸浓度（mol/L） 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
    pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
    回答下列问题：
    （3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
    0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l
    0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l

    （4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度
    增大
    增大
    ．（填增大、减小或不变）
    实验三  探究温度对醋酸电离程度的影响
    请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案
    用pH计（或pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH
    用pH计（或pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    《实验化学》模块
    某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，在教师指导下设计了如下方案：
    称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl-即被全部沉淀．然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2mol/L NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度．请回答下列问题：
    （1）滴定反应达到终点的现象是：
     
    ．
    （2）实施滴定的溶液以呈
     
    （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为佳，加入
     
    （填化学式）试剂可达这一目的．
    （3）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Clˉ）的测定结果
     
    （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，（此时不得剧烈摇动）以减少误差，否则这种误差会使n（Clˉ）测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl
     
    AgSCN（填“＞”或“＜”）．
    （5）若以Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时，用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL，则原氯化锶样品的纯度为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案