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    1．在无色溶液中下列粒子能大量共存的是（　　）
    A．Fe2+、Na+、Cl-、SCN-B．Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
    C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Al3+、Na+、Cl-、NH3•H2O

    分析 A．亚铁离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；
    B．铜离子为有色离子，不满足溶液为无色的要求；
    C．四种离子之间不发生反应，能够共存；
    D．铝离子与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀．

    解答 解：A．Fe2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；
    B．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B错误；
    C．Na+、H+、NO3-、SO42-之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
    D．Al3+、NH3•H2O之间反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子共存，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在容积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃时发生反应CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如图所示．
    （1）则0～4min内反应速率v（CO）为0.03mol/（L•min）；
    （2）1000℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．
    1000℃时物质浓度的变化
    t/minc（CO）/（mol•L-1）c（H2O）/（mol•L-1）c（CO2）/（mol•L-1）c（H2）/（mol•L-1）
    00.2000.30000
    10.1380.2380.0620.062
    2c1c2c3c3
    4c1c2c3c3
    50.1160.2160.0840.084
    60.0960.2660.1040.104
    ①c1数值＞0.08mol/L（填“＜”“＞”或“=”）；
    ②表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是a（填字母）．
    a．增加水蒸气
    b．降低温度
    c．使用催化剂
    d．增加氢气浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关说法正确的是（　　）
    A．NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
    B．镀锡铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锌铁制品则相反
    C．将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性
    D．给0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加热，则c（H+）与c（CH3COOH）的比值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是（　　）
    A．NaOHB．AlCl3C．K2SD．Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素．请用所给元素回答下列问题．

    （1）Q元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族，Q元素原子结构示意图为
    （2）E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）S2-＞Cl-＞K+．
    （3）M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是共价键，其MD2分子的结构式：O=C=O
    （4）用电子式表示物质GDA； 用电子式表示G与Q形成化合物的过程；
    （5）用表中所给元素组成反应物，请用一个化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱：Na2S+C12=2NaC1+S↓；
    （6）请写出H的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子反应方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铁的化合物在生产生活中的应用广泛．

    （1）高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为+3 价）的两个作用是K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒、还原产物可吸附水中杂质．
    （2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图．请回答下列问题：
    ①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是过滤、洗涤；
    ②操作 I 所得滤液中若加入碱性较强的（NH4）2CO3 溶液，还会产生 Fe（OH）2，可能的原因是：FeCO3（s）+2OH-（aq）?Fe（OH）2（s）+CO32-（aq），该反应的平衡常数K=4×104 （填数值）．
    已知：Ksp（FeCO3）=3.2×10-11，Ksp（Fe（OH）2）=8.0×10-16
    ③写出在空气中煅烧FeCO3获得氧化铁产品的化学方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
    ④煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+ 存在，检验产品中有无Fe2+的实验操作是取固体样品少许放入试管中，加入足量稀硫酸，震荡试管，再加入几滴滴入KMnO4溶液，若溶液褪色证明含有Fe2+，否则不存在．
    （3）含 Cr2O72-的酸性废水可加入FeSO4将其转化为无毒的Cr3+，反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是（　　）
    A．用NaCl配成一定物质的量浓度溶液B．HCl溶于水
    C．水变成水蒸气D．（NH4）2CO3加强热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    （1）画出⑥的原子结构示意图：，写出①的气态氢化物分子的电子式．
    （2）元素④、⑩、⑪的最高价氧化物水化物的碱性最强的为KOH；元素②、⑦、⑧的氢化物稳定性由弱到强的顺序为HF＞HCl＞H2S（均用化学式填空）．
    （3）③与氧形成的化合物R2O2中所含化学键类型为离子键、共价键．
    （4）与①和⑥都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，它与⑦的最高价氧化物的水化物浓溶液在加热时能发生反应，写出其化学反应方程式 C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，某Na2CO3溶液中含有碳组分含量（物质的量分数）随溶液的pH逐渐降低而发生变化如图，下列说法正确的是（　　）
    A．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加盐酸至溶液恰好变为无色，得到溶液
    B．有CO2气体放出的范围是pH≤5
    C．HCO3-的电离平衡常数为1×10-4
    D．pH=11的Na2CO3溶液稀释到体积为原来的100倍后pH=9

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