【题目】V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为( )
A. 56m/V mol·L－1 B. 3m/56V mol·L－1 C. m/56V mol·L－1 D. 3m/112V mol·L－1
第三学期赢在暑假系列答案
学练快车道快乐假期暑假作业新疆人民出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】元素性质呈周期性变化的决定因素是( )。
A. 元素相对原子质量依次递增 B. 元素的最高正化合价呈周期性变化
C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化 D. 元素金属性或非金属性呈周期性变化
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【题目】若不断地升高温度，实现“水→水蒸气→氧气和氢气→氧原子和氢原子”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )
A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；极性键；分子间作用力
C．氢键；极性键; 非极性键 D．分子间作用力；氢键；非极性键
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl = Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A．AgCl是还原产物
B．正极反应式：Ag + Cl－– e－= AgCl
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动
D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－
B．在酸性条件下，用H2O2将I－氧化为I2：H2O2+2I－+2H+=I2+2H2O
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
D．NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O
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【题目】有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B. 由Y、M两种元素组成的化合物是离子化合物
C. M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D. 原子半径：r（M）<r（W）<r（Z）<r（Y）<r（X）
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【题目】根据下列事实：(1)A+B2+= A2++B；(2)D+2H2O = D(OH)2+H2↑；(3)以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2++ 2e－= E，B – 2e－= B2+，由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是
A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．A2+>B2+>D2+>E2+
C．D2+>E2+>A2+>B2+ D．E2+>B2+>A2+>D2+
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【题目】
A. FeCl2(FeCl3)：加入过量铁粉振荡，然后过滤
B. 苯(苯酚)：加入NaOH溶液振荡，然后分液
C. 乙醛(乙酸)：加入新制的生石灰，然后蒸馏
D. 乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸，然后加热
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