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    16．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1.0mol．L-1的氨水中NH4+、NH3和NH3•H2O的总数为NA
    B．1 mol Na2O2与足量H2O充分反应，转移的电子数为2NA
    C．0.1 mol Cu与足量浓硫酸反应生成SO2的体积约为4.48 L
    D．常温常压下，21g氧气和27 g臭氧所含的氧原子总数为3NA

    分析 A、溶液体积不明确；
    B、过氧化钠和水的反应为歧化反应；
    C、二氧化硫所处的状态不明确；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成．

    解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的NH4+、NH3和NH3•H2O的总数无法计算，故A错误；
    B、过氧化钠和水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故B错误；
    C、二氧化硫所处的状态不明确，故生成的二氧化硫的体积无法计算，故C错误；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故21g氧气和27g臭氧即48g混合物中含有的氧原子的物质的量为3mol，个数为3NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．黑火药是我国古代四大发明之一，其爆炸反应：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑．设该反应中转移的电子数为a mol，被2mol KNO3氧化而成的氧化产物为b mol，则a、b的值分别为（　　）
    A．12、2.5B．24、2.5C．12、3D．24、3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5 mol/L．若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）
    A．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）B．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
    C．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）D．c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．甲、乙、丙、丁、是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（　　）
    A．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
    C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
    D．甲为NaHCO3，乙为AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．为迎接G20峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度．其中对含氮化物的处理是一个重要的课题．
    Ⅰ．氮氧化物
    （1）已知：N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况如图1：

    ①2NO（g）?N2（g）+O2（g）△H=-180kJ/mol
    ②你认为该反应能否自发，并说明理由该反应△H＜0，若△S＞0则反应一定自发；若△S＜0则反应在低温下自发
    （2）科学家利用2NO（g）?Na（g）+O2（g）来消除NO的污染．1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应，10min后达到平衡，NO的物质的量为0.4mol．在第15min时，保持温度不变，将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容，第25min时到达平衡；第30min时，保持温度和体积不变，向容器中再通入0.2molNO，第50min时达到平衡，请在图2中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线．
    Ⅱ亚硝酸盐
    （1）来源：用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应2FeO+NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+NaNO2．
    （2）电化学处理：用电解法降解NO2?其原理如图3所示
    电源正极为A（填A或B），
    阴极反应式为2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中储运液氯的设备应贴的图标是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=12和pH=8的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH值为10
    B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1
    C．0.2 mol•L-1与0.1 mol•L-1醋酸中c（H+）之比为2：1
    D．NO2溶于水时，氧化产物与还原产物的质量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1mol X在该反应中失去啊3.01×1023个电子．
    （1）写出该反应的化学方程式：5PbO2+2MnSO4+2H2SO4═Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O；
    （2）该反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：PbO2+4H++2Cl-═Pb2++Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（夹持和加热设备已省略）．

    （1）a、b两仪器的名称是：a分液漏斗；b蒸馏烧瓶（．
    （2）洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是饱和食盐水；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
    （3）制备氯气选用的药品为：MnO2和浓盐酸，相关的化学反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入c．
    abcd
    I干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    II碱石灰硅胶无水氯化钙浓硫酸
    III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明非金属性氯大于溴（填“大于”或“小于”）．
    （6）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．
    （7）F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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