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    15．500mL 2mol/L的H2SO4溶液中，含H2SO41mol．

    分析 根据n=cV计算．

    解答 解：n（H2SO4）=0.5L×2mol/L=1mol，故答案为：1．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中，水解的最终产物不含葡萄糖的是（　　）
    A．蛋白质B．淀粉C．纤维素D．蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．当O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，他们所含的原子个数之比为（　　）
    A．1：1：1B．1：2：2C．2：3：4D．2：3：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．室温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．在NaNO3和NaCl混合溶液：H+、NH4+、SO42-、Cu2+
    B．加入金属镁能产生H2的溶液：Na+、SO42-、Cu2+、NO3-
    C．常温下由水电离出的c（OH-）=10-12mol/L的溶液：Na+、SO32-、Cl-、Mg2+
    D．pH=2的溶液中：ClO-、K+、CH2CHO、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．一定温度下，向2L恒容容器中投入X（g），Y（g），M（g），N（g）四种物质，反应 进行至某时刻，测得各物质的量如表实数．
    请回答下列问题：
    物质的量
    时间    		n（X）/moln（Y）/moln（M）/moln（N）/mol
    02.01.01.01.0
    10min1.02.03.04.0
    20min0.52.54.05.5
    30min0.252.754.56.25
    （1）写出该反应的化学方程式：
    （2）列式计算N在0～10min内平均反应速率为0.15mol/（L•min）；
    （3）随着反应进行，容器内气体密度将不变；混合气体平均相对分子质量将减小．（填“增大”“减小”或“不变”）
    （4）其他条件不变，若起始向容器中投入4molX（g），消耗一半X时所用时间t＜（填“＞”“＜”或“=”）10min，理由是压强增大，反应速率增大．
    （5）向容器中通入惰性气体，下列推断正确的是C．
    A．反应速率增大  B．反应速率减小  C．反应速率不变  D．无法判断
    （6）按上述反应规律，进行到40min时M为4.75mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．100mL 0.2mol/L Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）=0.2mol/L，c（OH-）=0.4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol H2SO4的质量就是1个H2SO4分子的质量的98倍
    B．水的摩尔质量是18g
    C．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
    D．24g O2分子与24g O3分子所含的氧原子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有少量MgO、SiO2等杂质．利用钛铁矿制备二氧化钛，进一步制备钛单质，流程如图：

    已知：FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O草酸（C2H2O4）具有很强还原性，易被氧化成二氧化碳
    （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是+2．
    （2）钛铁矿加入过量H2SO4后，得到的滤渣A为SiO2（填化学式）．
    （3）含TiO2+溶液乙转化生成TiO2的离子方程式是TiO2-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+2H+．
    （4）由滤液丙制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是20：9．
    （5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数为$\frac{cV×10{\;}^{-3}×M}{w}$×100%（用代数式表示）．
     TiCl4MgMgCl2Ti
    熔点/℃-25.0648.87141667
    沸点/℃136.4109014123287
    （6）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：TiO2$\stackrel{①}{→}$TiCl4$→_{Mg_{800}℃}^{②}$Ti
    反应②的方程式是TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti，由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是高温下Mg（Ti）会与空气中的O2（或CO2、N2）作用．反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据表中信息，需加热的温度略高于1412℃即可．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某短周期主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为4．则下列叙述中正确的是（　　）
    A．R是第ⅣA族元素B．R能形成两种氧化物RO2和RO3
    C．R的气态氢化物的化学式RH4D．R的气态氢化物的水溶液显强酸性

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