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    19．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个双液原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）
    ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
    ②正极反应为Ag++e-=Ag
    ③实验过程中取出盐桥，原电池仍能继续工作
    ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．
    A．①④B．②④C．②③D．③④

    分析 该原电池为银铜原电池，铜比阴活泼，故铜为负极，银为正极，负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，正极：Ag++e-=Ag，根据原电池的工作原理得出正确结论．

    解答 解：①在外电路中，电子由负极流向正极，故电由正极流向负极，故电流由银电极流向铜电极，故①错误；
    ②银为正极，电极反应式为：Ag++e-=Ag，故②正确；
    ③取出银片，失去了正极，构不成原电池，故③错误；
    ④该原电池的电极反应式为：负极：Cu-2e-=Cu2+正极：Ag++e-=Ag，故总反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag．铜片与硝酸银反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，与原电池的总反应相同，故④正确．
    故选B．

    点评 本题考察了原电池和电解池的工作原理及电极反应式和总反应方程式的书写，明确电极、电极反应即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    9．如图为周期表前四周期的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示．其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列问题：
    （1）C位于第四周期，VIA族．
    （2）E的离子结构示意图．A单质的电子式为．
    （3）D、B、E的最高价氧化物对应水化物的分子式分别是：H3PO4 、H2SO4、HClO4，A、B的气态氢化物热稳定性是H2O＞H2S（填化学式）
    （4）D的气态氢化物的结构式为．

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    （1）B 在元素周期表中的位置是第2周期第VIIA族．
    （2）D 的两种常见氧化物中均含有离子键（填“离子键”或“共价键”）
    （3）E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （4）D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
    （5）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A 和E 所形成氢化物中，共价键极性的强弱顺序为H2O＞H2S（用化学式表示）．
    （6）用原子结构解释“B、G 单质都能与H2 反应生成HX 型氢化物”的原因：氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某工业废水中可能含有Fe2+、Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-中的两种或多种．下列结论正确的是（　　）
    A．若废水中c（Cl-）＜2[c（Fe2+）+c（Cu2+）]，则不可能存在Fe3+
    B．向废水中加适量盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明废水中含有Fe3+
    C．取一定量的废水样品，经测定其中有n（Cu2+）=0.01mol，n（Fe2+）+n（Fe3+）=0.01mol，则该水样中0mol≤n（Cl-）≤0.05mol
    D．取10 mL废水，通入标况下Cl2 22.4mL恰好完全反应，然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为Fe（OH）3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.16g，则废水中c（Fe3+）=0.01 mol•L-1

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    （2）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：3d24s2．
    （3）写出铝元素原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p1．
    （4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：Si、S．

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