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    7．液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如图．两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有V3+、V的混合液和VO2+、VO2+酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环．下列说法不正确的是（　　）
    A．充电时阴极的电极反应是V3++e-=V2+
    B．放电时，VO2+作氧化剂，在正极被还原，V2+做还原剂，在负极被被氧化
    C．若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有1mol e-发生转移时，左槽电解液的H+的物质的量增加了1mol
    D．若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左罐移向右罐

    分析 A、充电时，阴极上得电子发生还原反应；
    B、放电时，正极上发生得电子的还原反应，负极上发生失电子的氧化反应；
    C、充电时，电解质溶液中的氢离子向阴极移动，转移电子的物质的量和氢离子物质的量是相等的；
    D、放电过程中，电解质溶液中的阴离子向负极移动．

    解答 解：A、充电时，阴极上得电子发生还原反应，电极反应为V3+被还原生成v2+，即V3++e-=V2+，故A正确；
    B、放电时，正极上发生得电子的还原反应，VO2++2H++e-=VO2++H2O，VO2+作氧化剂，在正极被还原，负极上发生失电子的氧化反应，V2+-e-=V3+，V2+做还原剂，在负极被氧化，故B正确；
    C、充电时，电解质溶液中的氢离子向阴极移动，转移电子的物质的量和氢离子物质的量是相等的，充电时当有1mole-发生转移时，右槽为阴极，右槽电解液的H+的物质的量增加了1mol，故C错误；
    D、放电过程中，电解质溶液中的阴离子向负极移动，即放电时阴离子由左罐移向右罐，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，注意把握原电池中电子及溶液中离子的定向移动问题，本题从化合价的变化进行判断是做题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在CO2的水溶液中，H2CO3达到电离平衡的标志是（　　）
    A．c（HCO3-）=c（CO32-）B．溶液中无H2CO3
    C．c（HCO3-）恒定不变D．溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．
    （1）基态 Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
    （2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 N5+N3-，若N5+ 离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+ 推测正确的是C
    A．N5+有24个电子
    B． N5+离子中存在三对未成键的电子对
    C． N5+阳离子中存在两个氮氮三键
    （3）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）3通过3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3 制得．
    ①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是A．（填标号）
    A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
    B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
    C．第一电离能：N＞O＞C＞B
    D．化合物A中存在配位键
    ②1个（HB=NH）3分子中有12个σ键．
    （4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为[BO2]nn-（或BO2-）图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为sp2、sp3．

    （5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$acm（用含有a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题．
    （1）本实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要的其它玻璃仪器是：100mL容量瓶、胶头滴管
    （2）实验开始前，需要检验容量瓶是否漏水．
    （3）填写下列空白，并将操作步骤进行排序，正确的操作顺序是（填序号）①③⑤②④．
    ①用托盘天平称取8.0g氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
    ②将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
    ③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；
    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
    ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液转移到容量瓶中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应．
    （1）实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应解释该现象2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （2）该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测：写出Mg与NO2反应的化学方程式4Mg+2NO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4MgO+N2．
    （3）设计实验验证猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）

    资料信息：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．
    ①装置A中的试剂是NaOH溶液．
    ②干燥管和装置B的作用分别是吸收NO2避免污染环境、收集N2．
    ③实验开始时正确的操作步骤是badc．
    a．通入NO2
    b．打开弹簧夹
    c．点燃酒精灯
    d．当硬质玻璃管充满红综色气体后，关闭弹簧夹．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，NOx是汽车尾气中的主要污染物之一
    （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    热化学方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）的△H=+183 kJ/mol，该反应的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）   K1△H＜0  （I）
    2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）              K2△H＜0  （II）
    ①4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
    ②为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率α1=75%．③其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2不变（填“增大”“减小”或“不变”，若要使K2减小，可采用的措施是升高温度．
    （3）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．依据温度对合成氨反应的影响，在如图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：
    3SiO2+6 C+2 N2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$1Si3N4+6CO．
    根据题意完成下列各题：
    （1）配平上述化学反应方程式．
    （2）为了保证石英和焦炭尽可能多的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子数为10NA
    （3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C＜N2（填“＞”“＜”“=”）．
    （4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（Al2O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是AC．
    A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备
    B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
    C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
    D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．室温时，0.1mol．L-1二元弱酸HzR溶液中H2R、HR-、R2-三种微粒所占物质的量分数（a）随pH的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．H2R的一级电离平衡常数Kal≈0.25
    B．pH=2.5的H2R溶液中：c（HR-）+2c（R2-）+c（OH-）=l0-2.5
    C．pH=5.5的该溶液中：c（HR一）＞c（R2一）＞c（H+）＞c（OH一）
    D．向pH=7的该溶液中滴加少量稀硫酸，a（HR-）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表：
    序号abcdef
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2
    pH8.89.711.610.311.111.3
    （1）上述溶液中的阴离子结合H +能力最弱的为CO32-（填阴离子化学式）
    （2）NaAlO 2溶液呈碱性的原因是AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-（用离子方程式表示）．将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是NaAlO2；
    （3）结合表中数据分析，与0.1mol/L的CH 3COONa溶液中水的电离程度相同的有BE（填字母代号）．
    A．pH=8.8的NaOH溶液        B．pH=5.2的NH 4Cl溶液           C．pH=5.2的盐酸
    D.0.1mol/L的NaCN溶液       E．pH=8.8的Na 2CO 3溶液
    （4）将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度关系正确的有BDE．
    A．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B.2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    D．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    E．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    F．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
    （5）0.2mol/LHCl与0.1mol/L NaAlO 2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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