下列有关化学用语表示正确的是（ ）。
A．CO2的电子式：
B．质子数为43、中子数为56的Tc原子：
C．Cl－的结构示意图：
D．氨基乙酸的结构简式：
尖子生新课堂课时作业系列答案
英才计划同步课时高效训练系列答案科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 1.1.1元素周期表练习卷（解析版） 题型：选择题
如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于( )。
A．ⅢA或ⅢB B．ⅣA C．ⅠB D．ⅠA
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练2练习卷（解析版） 题型：选择题
用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是（ ）。
A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极
B．图中的b>a
C．阳极区pH增大
D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练1练习卷（解析版） 题型：选择题
T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2（g）
Cl2（g）＋CO（g），经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n（Cl2）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是（ ）。
A．反应在前2 s 的平均速率v（CO）＝0.080 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（Cl2）＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔH＜0
C．T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2 和0.10 mol CO，反应达到平衡前v正＞v逆
D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于80%
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练1练习卷（解析版） 题型：选择题
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
B．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA
C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
D．0.5 mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S—S键
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第9讲非金属元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题
用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和炼厂气(含H2S)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CS(NH2)2(硫脲)，其部分工艺流程如下：
(1)高温下，H2S存在下列反应：2H2S(g)??2H2(g)＋S2(g)，其平衡常数表达式为K＝________________。
(2)用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低温下进行，其原因是_____________________________________________________；
过滤得到的滤渣可再利用，滤渣的主要成分是________(填化学式)。
(3)合成硫脲需长时间搅拌，并在较高温度(80～85 ℃)下进行，其目的是_______________________________________。
Ca(HS)2与CaCN2在水溶液中合成硫脲的化学方程式为________________________________。
(4)化合物X与硫脲互为同分异构体，X加入FeCl3溶液中，溶液显红色，X的化学式为________________。
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第9讲非金属元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题
下列说法符合绿色化学思想的是( )。
A．对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理
B．利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂
C．实验室制备NO2时在通风橱内进行
D．生产硫酸的工厂种草、种树，使其成为“花园式工厂”
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第7讲水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：填空题
25 ℃时，电离平衡常数：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10－5 | K1 4.3×10－7 K2 5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
回答下列问题：
(1)物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是______________(填编号)；
(2)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________；
A．c(H＋) B.
C．c(H＋)·c(OH－) D.
(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是__________________________________________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液水电离出来c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是：____________________________________；
(4)25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填准确数值)。
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第4讲物质结构元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/10－12 m | 160 | 110 | 70 | 66 |
主要化合价 | ＋2 | ＋5、＋3、－3 | ＋5、＋3、－3 | －2 |
下列叙述正确的是( )。
A．离子半径：W＜X
B．气态氢化物的稳定性：Z＞W
C．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
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