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    常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是(　　)

    ①二氧化硫水溶液　  ②氯化铵水溶液

    ③硝酸钠水溶液　    ④氢氧化钠水溶液

    A．①④         B．①②

    C．②③         D．③④


    解析：水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，说明水电离受到抑制，溶液可能为酸溶液也可能为碱溶液，二氧化硫水溶液和氢氧化钠溶液符合，氯化铵水解促进水的电离，硝酸钠为中性溶液，不影响水的电离。

    答案：A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验所推出的结论不正确的是(     )

    A．向漂白粉中加入稀盐酸，有无色无味气体产生，则说明漂白粉已变质

    B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

    C．溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体生成，则说明溶液中一定含有HCO3－

    D．溶液中加入稀硝酸后，再加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家最近在－100 ℃的低温下合成了一种烃X，经红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，根据分析，绘制了如图所示的球棍模型。下列说法中错误的是(　　)

    A．烃X的分子式为C5H4

    B．分子中碳原子的化学环境有2种

    C．具有2个三元环的X的同分异构体的种类共2种(含本身)

    D．X分子中只有C—C单键，没有C===C双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　　)

    A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗

    B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

    C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟

    D．Ⅳ图中，量筒中发生了加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起

    (　　)

    A．CH3COOH电离程度变大

    B．溶液pH变大

    C．溶液的导电能力减弱

    D．溶液中c(H＋)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有常温下的四份溶液：

    ①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

    下列说法正确的是(　　)

    A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

    B．将①④混合，若c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合液一定呈碱性

    C．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>①

    D．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．

    [实验一]　配制并标定醋酸溶液的浓度

    取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。

    (1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。

    (2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗NaOH溶液的体积(mL)

    20.05

    20.00

    18.80

    19.95

    则该醋酸溶液的准确浓度为________(保留小数点后四位)。

    [实验二]　探究浓度对醋酸电离程度的影响

    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

    醋酸浓度(mol/L)

    0.001 0

    0.010 0

    0.020 0

    0.100 0

    0.200 0

    pH

    3.88

    3.38

    3.23

    2.88

    2.73

    回答下列问题：

    (1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    [实验三]　探究温度对醋酸电离程度的影响

    请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是

    A．增大压强              B．升高温度

    C．增大反应物的量        D．减小生成物的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是验证氯酸钾和浓盐酸反应的装置，乙、丙是师生对实验改进后的装置[已知：KClO3＋6HCl(浓) KCl＋3Cl2↑＋3H2O]：

    (1)和装置甲相比，装置乙的优点是__________________________________________。

    (2)和装置B相比，装置D制备氯气的优点是_____________________________________________。

    (3)为了进一步验证氯气和水的反应，某学生设计了装置丙。如何控制弹簧夹才能使氯气充满集气瓶F?

    __________________________________________。

    (4)当气体充满集气瓶F后，欲使装置E中的水进入集气瓶F应如何操作？

    ____________________________________________。

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