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    19．已知常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
    写出甲醇燃烧的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．

    分析 由已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol，②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，则根据盖斯定律可知（①+②×2）÷2即得到甲醇燃烧的热化学方程式，由此分析解答．

    解答 解：由已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol，②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，则根据盖斯定律可知（①+②×2）÷2即得到CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol，故答案为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．

    点评 本题考查学生盖斯定律的应用，是现在考试的热点，难度不大，比较容易．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0（反应放热），反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
    （1）根据如图，写出该反应达到平衡时H2的转化率50%．
    （2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 ac．（填序号）．
    a.0.20mol•L-1 b.0.12mol•L-1
    c.0.10mol•L-1     d.0.08mol•L-1
    （3）判断该反应达到平衡状态的标志是bc（填字母）；
    a．N2和NH3浓度相等
    b．NH3百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变
    d．2V（NH3）正=3V（H2）逆
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    （4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol•L-1），请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液．
    应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外，还需要的其它玻璃仪器
    12.5g250mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    （2）容量瓶上需标有以下五项中的①③⑤．
    ①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
    （3）配制时，其正确的操作顺序是BCAFED（用字母表示，每个字母只能用一次）．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶盛放热溶液时，体积不准．
    （5）下列配制的溶液浓度偏小的是ABEF．
    A．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
    B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线、
    C．定容时俯视刻度线
    D．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．
    E．称量NaOH时，砝码错放在左盘
    F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH- 三种阴离子，如果只取一次该溶液，依次滴加下列试剂就能将三种阴离子逐一沉淀下来，则滴加试剂的先后顺序为（填序号）②①③；
    ①Mg（NO3）2 溶液   ②Ba（NO3）2溶液     ③AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．以强制弱是物质世界的普遍规律．已知：四种物质的氧化能力Cl2＞Br2＞FeCl3＞I2，下列氧化还原反应不能发生的是（　　）
    A．2I-+Cl2═I2+2Cl-B．2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
    C．Br2+2I-═2Br-+I2D．2Fe2++I2═2Fe3++2I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列变化中，加入氧化剂可实现的是（　　）
    A．I-→I2B．Fe3+→Fe2+C．FeO→FeD．HCl→AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（　　）
    A．CO2H2OB．C2H4 CH4C．Cl2    C2H2D．NH3HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．甲同学用米汤（内含淀粉）给乙同学写信，乙同学收到信后，为了看清信中的内容，应使用的化学试剂是（　　）
    A．碘化钾B．淀粉碘化钾溶液C．碘酒D．溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法不正确的是（　　）
    A．a极与电源的正极相连
    B．产物丙为硫酸溶液
    C．离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）
    D．a电极反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2↑

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