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    (12分) 某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量(g/100mL)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。

    【实验目的】测定食醋的总酸量

    【实验原理】中和滴定

    【实验用品】蒸馏水，市售食用白醋样品500mL(商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)，0.1000mol/LNaOH标准溶液;100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂(可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。

    【实验步骤】

    ① 配制并移取待测食醋溶液

    用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。

    ② 盛装标准NaOH溶液 

    将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

    ③ 滴定

    往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。

    【数据记录】

    滴定次数

    实验数据

    1

    2

    3

    4

    V(样品)/mL

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V (NaOH)始/mL

    0.00

    0.20

    0.10

    0.10

    V (NaOH)终/mL

    14.98

    15.20

    15.12

    16.24

    问题与思考】

    ⑴ 步骤①中中还需补充的仪器有     。蒸馏水的处理方法是     。

    ⑵ 步骤③中你选择的酸碱指示剂是     ，理由是     。

    ⑶ 若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是     。

    ⑷ 样品总酸量＝     g/100mL。

    ⑴ 玻璃棒、胶头滴管    煮沸除去CO2并迅速冷却

    ⑵ 酚酞    滴定产物CH3COONa溶液呈碱性，应选择在碱性范围中变色的指示剂

    ⑶ 用活性炭脱色

    ⑷ 4.50 

     

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                                                                                  。

        实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图，实验操怍步骤如下：

        ①检查装置的气密性；

        ②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；

    ③小心加热，使其充分反应。

          请问答下列问题。

    （1）装置A的作用是                              。

    （2）反应时若温度过高，则有生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是             。

    （3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的            (填写上正确 选项的字母)。

               a．稀氢氧化钠溶液                 b．乙醇                           c．四氯化碳

        该实验操作中所需的主要玻璃仪器是              (填仪器名称)。

    （4）要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，

    然后进行的实验操作是               (填写正确选项的字母)。

               a．分液                                  b．蒸馏                           c．萃取

    （5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是                                                                  。

        通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后                 (按实验的操作顺序选填

    下列序号)。

        ①加热    ②加入溶液   ③加入稀酸化   ④加入NaOH溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2010年北京市西城区高二下学期期末考试化学试题 题型：实验题

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                                                                                  。

        实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图，实验操怍步骤如下：

        ①检查装置的气密性；

        ②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；

    ③小心加热，使其充分反应。

          请问答下列问题。

    （1）装置A的作用是                               。

    （2）反应时若温度过高，则有生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是              。

    （3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的            (填写上正确 选项的字母)。

               a．稀氢氧化钠溶液                 b．乙醇                           c．四氯化碳

        该实验操作中所需的主要玻璃仪器是               (填仪器名称)。

    （4）要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，

    然后进行的实验操作是                (填写正确选项的字母)。

               a．分液                                  b．蒸馏                           c．萃取

    （5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是                                                                   。

        通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后                  (按实验的操作顺序选填

    下列序号)。

        ①加热    ②加入溶液   ③加入稀酸化   ④加入NaOH溶液

     

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