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    9．下列说法中正确的一组是（　　）
    A．H2 和 D2 互为同位素
    B．CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体
    C．甲苯和   互为同系物
    D．金刚石、石墨和“足球烯”（分子式为 C60）为同素异形体

    分析 A．同位素的研究对象为原子，H2和D2都是氢气分子；
    B．具有相同分子式、不同结构的物质之间互为同分异构体；
    C．同系物必须具有相似结构，二者含有苯环数目不同，不属于同系物；
    D．同种元素形成的不同单质互为同素异形体．

    解答 解：A．H、D互为同位素，而H2和D2都是氢气分子，不属于同位素，故A错误；
    B．CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故B正确；
    C．甲苯和  含有苯环数目不同，则二者结构不同，一定不属于同系物，故C错误；
    D．金刚石、石墨和“足球烯”（分子式为 C60）都是碳元素形成的不同单质，三者互为同素异形体，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查了同位素、同分异构体、同系物、同素异形体的判断，题目难度不大，明确同位素、同分异构体、同系物、同素异形体的概念为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1：2 时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为（　　）
    A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：
    ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g．
    ②装好实验装置．③检查装置气密性．④加热，开始反应，直到产生一定量的气体．
    ⑤停止加热（如图所示，导管出口高于液面）．⑥测量收集到气体的体积．
    ⑦准确称量试管和残留物的质量为b g．⑧测量实验室的温度．
    ⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净．
    ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量．
    回答下列问题：
    （1）如何检查装置的气密性？_将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后有少量水进入导管，表明不漏气．
    （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：②①③（请填写步骤代号）．
    （3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？慢慢将量筒下移．
    （4）如果实验中得到的氧气体积是c L（换算为标准状况下后），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O2）=$\frac{22.4×（a-b）}{c}$（g/mol）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（　　）
    A．反应前酸、碱溶液的温度要相同
    B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差
    C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
    D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向新型燃料电池的两极分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传到O2-，图中滤纸用含有酚酞的氯化钠溶液浸泡过，c、d、e、f均为惰性电极，工作后e极周围变红，下列叙述正确的是（　　）
    A．c极为正极，A处通入甲烷气体B．d极的反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．固体电解质中O2-由d极向c极移动D．e极上发生氧化反应，pH上升

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．根据要求填空
    （1）键线式表示的分子式C6H14；名称2-甲基戊烷．
    （2）  中含有的官能团的名称为酚羟基、酯基．
    （3）写出下列物质的结构简式：2，6-二甲基-4-乙基辛烷：．3-甲基-2-乙基-1-戊烯结构简式为CH3CH（CH3）CH2C（CH2CH3）=CH2．
    （4）写出下列该物质的名称：
    名称为对二甲苯．   名称为3-甲基-1-丁烯．名称为2，4-二甲基-3--乙基戊烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．如图所示，根据实验室制取氯气的原理和性质，回答下列问题：

    （1）写出装置甲中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．装置甲中的仪器使用前需要检漏的有分液漏斗（写名称）
    （2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH值．
    ①证明氯水已饱和的现象是．
    ②测定饱和氯水的pH方法是．
    ③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连．这样做对实验测定结果的影响是使测定的pH减小．
    （3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一．某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：
    i．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20ml饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；
    ii．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；
    iii．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
    第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；
    第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体．
    ①试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O?HClO+HCl，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO．（用有关的方程式结合文字回答）
    ②试根据所学知识推测，在ii的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2 （写化学式）．
    ③写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于原子的构成，正确的是（　　）
    A．由质子和电子构成B．由原子核和核外电子构成
    C．由质子和中子构成D．由中子和电子构成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某工厂废水中含1.00×10-2mol/L的Cr2O72-，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，设计了如图实验，下列说明正确的是（　　）
    A．根据第①步反应可知还原性：Cr3+大于Fe2+
    B．第②步过滤得到的滤渣中主要成分为Cr（OH）3、Fe（OH）2，不含Fe（OH）3
    C．欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入27.8g FeSO4•7H2O
    D．第③步高温焙烧过程用到的主要实验仪器中属于硅酸盐质的有：酒精灯、蒸发皿、泥三角

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