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    8．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．71gCl2中含有NA个Cl2分子
    B．常温常压下，14g氮气中含有2NA个氮原子
    C．0.5mol•L-1CaCl2溶液中含有0.5NA个Ca2+
    D．标准状况下，33.6L水中含有1.5NA个水分子

    分析 A、求出氯气的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来分析；
    B、氮气由氮原子构成；
    C、溶液体积不明确；
    D、标况下水为液态．

    解答 解：A、71g氯气的物质的量为1mol，故含有的分子个数N=nNA=NA 个，故A正确；
    B、氮气由氮原子构成，故14g氮气中含有的氮原子的个数N=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，故为NA个，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的钙离子的个数无法计算，故C错误；
    D、标况下水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．为了测定某镁铝合金样品中的含量，进行下列实验，取一定量合金，加入100ml0.3mol/L的稀硫酸，合金全部溶解，产生的气体在标况下的体积为560ml，再加入0.2mol/L的NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mlNaOH溶液，则所取样品中铝的质量是（　　）
    A．1.35gB．0.27gC．0.54gD．2.7g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．由 N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．由图分析 N2O（g） 的能量一定高于 NO2（g）+N2（g）
    B．反应过程中没有发生化学键的断裂和化学键的生成
    C．若生成 1mol N2（g），其△H=-139kJ•mol-1
    D．由图可知 N2+NO2=N2O+NO△H=+139kJ•mol-1，
    若使用催化剂还可以减小反应的热效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2Cl-+2H2O
    B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++${SO}_{4}^{2-}$+${NH}_{4}^{+}$═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
    C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++${HCO}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
    D．将标准状况下112mL氯气通入10mL、1 mol/L的溴化亚铁溶液中：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某同学实验需要450mL0.1mol•L-1碳酸钠溶液，配制该溶液时下列仪器不需要的是（　　）
    A．100mL量筒、烧杯、玻璃棒B．托盘天平、500mL容量瓶
    C．酒精灯、三角漏斗、导管D．胶头滴管、玻璃棒、烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为11：7，电子数之比为1：1，密度之比为7：11．
    （2）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为0.2mol•L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl-的浓度为0.4mol•L-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为0.04mol•L-1．
    （3）某金属氯化物MCl227g，含有0.40molCl-，则该氯化物的物质的量为0.2mol，摩尔质量为135g/mol，金属M的相对原子质量为64．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程如下：

    已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．请回答下列问题：
    （1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有AB．
    A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化
    （2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是抽滤、洗涤、灼烧．
    （3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是在N2气氛下，防止Fe2+被氧化．
    （4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离不能（填“能”或“不能”），理由是胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸．
    （5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量．若需配制浓度为0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取K2Cr2O70.7350g（保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g•mol-1）．配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有③⑦．（用编号表示）①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
    （6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．?B．Ba（OH）2?Ba2++2OH-
    C．HCO3-+H2O?H3O++CO32-D．NaHCO3═Na++H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池，其构造如图所示，A、B是多孔性炭制成的两个电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．
    （1）若电解质溶液为KOH溶液，则正极是O2，（填字母）正极发生的反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；负极发生的反应为2H2+4OH--4e-=4H2O；一段时间后，溶液的pH变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （2）若电解质溶液为H2SO4溶液，则正极发生的反应为O2+4H++4e-═2H2O；负极发生的反应为2H2-4e-═4H+；一段时间后，溶液的pH变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （3）比起直接燃烧燃料产生电能，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是产生污染少．

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