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    20．在公路上，经常能见到运输汽油、柴油的油罐车，其车身上往往有以下哪种危险品标志（　　）
    A．B．C．D．

    分析 汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，结合图中所示标志的含义进行分析判断即可．

    解答 解：A．图中所示标志是自燃物品的标志，故A错误；
    B．图中所示标志是易燃液体的标志，故B正确；
    C．图中所示标志是感染性物品的标志，故C错误；
    D．图中所示的标志是放射性物品的标志，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查危险品标志，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某温度下，关于①0.01mol/L 醋酸溶液，②pH=2的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．c（CH3COOH）：①＞②B．c（CH3COO-）：①＞②
    C．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）：①=②D．c（CH3COO-）+c（OH-）：①＜②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制备硝酸铜晶体的流程如下：

    （1）“焙烧”在6000C时进行，写出CuS转化为CuO和SO2的化学方程式：2CuS+3O2$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
    （2）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为FeSO4（填化学式）．
    （3）“淘洗”所用的溶液A可以是a．（填序号）
    a．稀硫酸    b．浓硫酸     c．稀硝酸     d．浓硝酸
    （4）“反应”一步所用的试剂是20%HNO3和10%H2O2，反应过程中无红棕色气体生成．
    ①理论上消耗HNO3和H2O2的物质的量之比为2：1．
    ②若不加10%H2O2，只用20%HNO3，随着反应的进行，
    温度上升，出现大量红棕色气体，该反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
    （5）从“反应”所得溶液中析出Cu（NO3）2•3H2O的方法是蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4°C结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L
    B．106g Na2CO3含有的Na+离子数为2 NA
    C．常温常压下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
    D．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol．则下列叙述不正确的是（　　）
    A．混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为1：1
    B．混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是一氧化碳
    C．混合气体的平均相对分子质量为36g•mol-1
    D．根据题给条件无法计算混合气体在标准状况下的密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．根据下列实验事实，不能得到相应结论的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    A常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH 之和为14常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等
    B向均盛有2mL5% H2O2 溶液的两支试管中分别滴入0.2mol•L-1  FeCl3，和0.3mol．L-1CuCl2 溶lmL，前者生成气泡的速率更快催化效果：Fe3+＞Cu2+
    C向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的速率会先加快再减慢反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c（H+）增大
    D向硼酸（H3BO3）溶液中滴加少量Na2CO3溶液，观察到无明显现象．H3BO3的酸性弱于H2CO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．表是有机物A、B的有关信息．
    AB
    ②使溴的四氯化碳溶液褪色；
    ②比例模型为：
    ③能与水在一定条件下反应生成醇    		①由C、H两种元素组成；
    ②球棍模型为：
    根据表中信息回答下列问题：
    （1）A的名称是：乙烯
    （2）写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式．
    （3）B的名称为：苯．B与乙苯互为同系物．其中乙苯的同分异构体还3  种．写出其中一种的物质名称邻二甲苯（或间二甲苯或对二甲苯）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对下列实验的现象和结论的分析正确的是（　　）
    A．某溶液$\stackrel{+石蕊}{→}$溶液呈红色：原溶液是酸溶液
    B．某溶液$\stackrel{+盐酸酸化}{→}$无明显现象$\stackrel{+BaCl_{2}溶液}{→}$有白色沉淀：原溶液中含SO42-
    C．某溶液$\stackrel{+酚酞}{→}$溶液呈红色：原溶液是碱溶液
    D．某溶液$\stackrel{+稀硫酸}{→}$生成无色无味气体，说明原溶液中有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物水化物的酸性越强．他设计了右图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．
    （1）若他选择的溶液C为Na2SiO3溶液，A为常温下能与铜反应的强  酸，你认为他选用的块状固体B 是什么？分别写出它们的化学式：AHNO3，BCaCO3/BaCO3．
    （2）写出烧瓶中发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O或BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．
    （3）写出烧杯中发生反应的化学方程式Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3（CO2不足），或是Na2SiO3+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3（CO2过量）．
    （4）根据该实验的现象分析，你认为氮、碳、硅元素的非金属性由强到弱的顺序是N＞C＞Si．

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