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    6．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA
    C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L
    D．氧气和臭氧的混合物16 g中约含有NA个氧原子

    分析 A、溶液体积不明确；
    B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；
    C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成．

    解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故A错误；
    B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故B错误；
    C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子的物质的量为1mol，则所占的体积大于22.4L，故C错误；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，个数为NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．食品添加剂关系到人类健康．下列物质中的添加剂作用不正确的是（　　）
    A．食盐加碘：着色剂B．火腿中的NaNO3：防腐剂
    C．炒菜放味精：调味剂D．用小苏打发面蒸馒头：膨松剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知：I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-相关物质的溶度积常数见下表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
    Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
    （2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是2CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O（用化学方程式表示）．由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是应在氯化氢气流中抑制其水解，并带走水蒸气．
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    ①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色．
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）．反应过程中测定的部分数据见表（表中t2＞t1）：
    反应时间/minn（CO）/molH2O/mol
    01.200.60
    t10.80
    t20.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.40}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n（CO2）=0.30mol
    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
    D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各项中的两个量，其比例2：1的是（　　）
    A．硫酸铵固体中n（NH4+）与n（SO42-）
    B．相同温度下，0.01mol/L的醋酸溶液与0.02mol/L 醋酸溶液中的c（H+）
    C．液面均在“0”刻度时，50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积
    D．硫酸铵溶液中，c（NH4+）与c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷是最简单的烃，其含碳量最高
    B．烷烃完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量相等
    C．苯不能与氢气加成，说明苯不具备单双建交替结构
    D．任何烯烃完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．由丁炔二醇可以制备1，3丁二烯，请根据如图的合成路线图填空：

    （1）写出各反应的反应条件及试剂：XNi作催化剂、加热、H2；Y稀H2SO4作催化剂、加热（或酸性条件下、加热）、HBr；ZNaOH的乙醇溶液、加热．
    （2）写出A、B的结构简式：AHOCH2CH2OH；BBrCH2CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．列有关叙述中，正确的是（　　）
    A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物
    B．金属氧化物都是碱性氧化物，碱性氧化物不一定都是金属氧化物
    C．电解质在电流的作用下电离产生自由移动的阴阳离子
    D．容量瓶、分液漏斗使用前需要检漏，量筒使用前需要洗涤、干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知P4（白磷，s）+5O2=2P2O5（s）△H=-2983.2kJ•
    4P（红磷，s）+5O2=2P2O5（s）△H=-738.5kJ•
    则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2kJ•mol-1相同状态下，能量状态较低的是红磷，白磷的稳定性比红磷低（填高或低）

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