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    19．甲烷和氯气的混合气体在光照条件下发生反应，生成氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷．下列有关说法正确的是（　　）
    A．该反应既是取代反应又是置换反应
    B．一氯甲烷的电子式是
    C．二氯甲烷分子有和两种空间结构
    D．三氯甲烷和四氯甲烷是工业上重要的溶剂

    分析 A．该反应是取代反应，不是置换反应；
    B．氯原子的最外层也达到8电子的稳定结构；
    C．二氯甲烷没有同分异构体；
    D．三氯甲烷又称氯仿可以做麻醉剂，和四氯化碳都是重要的有机溶剂．

    解答 解：A．该反应是取代反应，不是置换反应，故A错误；B．氯原子的最外层也达到8电子的稳定结构，一氯甲烷的电子式是，故B错误；
    C．和是二氯甲烷在平面上的不同投影，是同一种物质，故C错误；
    D．三氯甲烷又称氯仿可以做麻醉剂，和四氯化碳都是重要的有机溶剂，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了甲烷的化学性质，难度不大，掌握甲烷及氯代烷的结构和性质是解题关键，注意常见有机物物理性质的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．100mL1mol/L的碳酸钠溶液中含有CO32-为1NA
    B．常温、常压下，0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5NA
    C．标准状况下，1mol NO2气体与水反应生成NO3-为NA
    D．78gNa2O2中含有O2-为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将SO2气体通入BaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，不可加入（通入）的试剂是（　　）
    A．硝酸溶液B．二氧化碳C．氢氧化钠溶液D．氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    B．将金属Na加入冷水中：2 Na+2 H2O═2 Na++2 OH-+H2↑
    C．盐酸滴入澄清石灰水：Ca（OH）2+2 H+═Ca2++2 H2O
    D．澄清石灰水吸收氯气：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．乙酸乙酯是重要的化工原料．实验室合成乙酸乙酯的装置如下图所示．
    有关数据及副反应：
    乙酸乙醇乙酸乙酯C2H5OC2H5（乙醚）
    沸点/℃11878.377.134.5
    溶解性易溶于水极易溶于水与乙醚混溶微溶于水
    （1）在大试管A中添加的试剂有6 mL乙醇、4 mL乙酸和4 mL浓硫酸，这三种试剂的添加顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸．
    （2）试管B中导管接近液面未伸入液面下的理由是防止倒吸．
    （3）现对试管B中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：
    ①将试管B中混合液体充分振荡后，转入分液漏斗（填仪器名称）进行分离；
    ②向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠，充分振荡．加入无水硫酸钠的目的是除去乙酸乙酯中的水．
    ③将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中，对其进行蒸馏，收集77℃左右的液体即得纯净的乙酸乙酯．
    （4）从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有产生酸性废水，污染环境，同时发生副反应．
    （5）炒菜时，加一点白酒和醋能使菜肴味香可口，试用符合实际情况的化学方程式解释：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中不正确的是（　　）
    A．标准状况下，1.12 L的H2O所含的原子数必大于1.5×6.02×1023
    B．含有相同氧原子数的SO2和CO2的物质的量相等
    C．常温常压下，48 g O3中含有的氧原子数为3NA
    D．标准状况下，2.24 L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应
    B．加新制的Cu（OH）2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖
    C．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
    D．可以用蛋白质的焰色反应，来鉴别部分蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
    实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图1所示）
    （1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有BD（填标号）A．容量瓶      B．烧杯      C．烧瓶      D．玻璃棒
    （2）锥形瓶中发生反应化学程式是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．
    （3）利用中和滴定反应原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度．取一定量锥形瓶内混合溶液稀释一定倍数后，加入适量的H2O2溶液后，再滴加2-3滴甲基橙试液，用0.100mol/L盐酸滴定．需要加入H2O2除去ClO-的原因是加入适量的H2O2溶液还原除去NaClO，不引入杂质．
    实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114℃馏分（已知：N2H4•H2O 易被NaClO氧化，高温易分解）
    （4）分液漏斗中的溶液是B（填标号）．A．CO （NH2） 2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液
    选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化．蒸馏时需要减压，原因是馏分高温易分解，减压会降低物质的沸点．
    实验三：测定馏分中肼含量．
    称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成1000mL溶液，移出10.00mL，用?0.1000mol•L-1的I2溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．
    （5）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是能与在滴定过程中产生的NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应反应．
    （6）实验测得消耗I2溶液的平均值为16.40mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为82%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（　　）
    A．温度相同，体积相同的O2和N2
    B．质量相等，密度不等的N2和CO
    C．体积相等，密度相等的CO和C2H4 （C2H4 为乙烯气体）
    D．压强相同、体积相同的N2和O2

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