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    已知常温下pH=3的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+要使溶液中的电离平衡发生移动，不可以采取的措施是（　　）
    A、加少量烧碱溶液
    B、加入浓度为0.001mol?L-1的HCl溶液
    C、加少量冰醋酸
    D、降低溶液的温度
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：
    分析：醋酸电离是吸热过程，影响其电离平衡移动的因素有温度和醋酸分子、醋酸根离子、氢离子浓度，据此分析．
    解答： 解：A、加入烧碱能够中和氢离子，导致氢离子浓度减小，平衡正向移动，故A不选；
    B、pH=3的醋酸溶液中，氢离子浓度与0.001mol?L-1的HCl溶液相同，所以加入0.001mol?L-1的HCl溶液对平衡无影响，故B选；
    C、加入冰醋酸，导致醋酸分子浓度增大，平衡正向移动，故C不选；
    D、醋酸电离吸热，降低温度，平衡向放热方向移动，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查了影响弱电解质电离平衡移动的因素，注意影响弱电解质电离平衡移动的因素有温度和浓度，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表示下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
    A、向稀盐酸中滴加硝酸银溶液：Ag++HCl=AgCl↓+H+
    B、向醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液：H++OH-=H2O
    C、向固体碳酸钡中滴加稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
    D、次氯酸钙溶液中通往过量的SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（　　）
    A、Ba2+、Mg2+、Cl-、CO32-
    B、Fe3+、K+、I-、SO42-
    C、K+、NH4+、NO3-、OH-
    D、Al3+、NH4+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）
    A、NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4++HCO3-+2OH-
      △  
    .
     
    CO32-+NH3↑+2 H2O
    B、Fe溶于足量硝酸：Fe+2H+﹦Fe2++H2↑
    C、向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D、醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（　　）
    A、用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃
    B、用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸
    C、用广泛pH试纸测得氯水的pH值为2.1
    D、用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于强电解质的是（　　）
    A、NH3?H2O
    B、Cl2
    C、NaCl溶液
    D、NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：
    “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为
     
    反应．写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：
     
    ．写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式
     
    ，其中水作为
     
    剂．（填氧化剂、还原剂等）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示．

    回答下列问题：
    （1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为
     
    、
     
    ．
    （2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是
     
    ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为
     
    ；
    （3）若每个电池甲烷通如量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为
     
    L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO （g）
    催化剂
     2CO2 （g）+N2 （g）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如右图所示．据此判断：
    ①该反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    ②该反应的△H
     
    0（选填“＞”、“＜”）．
    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式
     
    ．

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