某只含酯基的酯类化合物A的化学式为C35H50O6.1mol该酯类化合物A完全水解可得到1mol甘油.2mol不饱和脂肪酸B和1mol直链饱和脂肪酸C．经测定C的相对分子质量为228.则不饱和脂肪酸B的分子式为( )A．C9H10O2B．C9H12O2C．C9H16O2D．C9H18O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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12．某只含酯基的酯类化合物A的化学式为C₃₅H₅₀O₆，1mol该酯类化合物A完全水解可得到1mol甘油、2mol不饱和脂肪酸B和1mol直链饱和脂肪酸C．经测定C的相对分子质量为228，则不饱和脂肪酸B的分子式为（　　）

A．

C₉H₁₀O₂

B．

C₉H₁₂O₂

C．

C₉H₁₆O₂

D．

C₉H₁₈O₂

分析由题目信息可知B、C均为一元羧酸，直链饱和脂肪酸C组成通式符合C_nH_2nO₂，结合相对分子质量确定C的分子式，A的水解可以表示成：C₃₅H₅₀O₆+3H₂O→C₃H₈O₃（甘油）+C+2B，再根据原子守恒确定B的分子式．

解答解：只含酯基的酯类化合物A的化学式为C₃₅H₅₀O₆，1mol该酯类化合物A完全水解可得到1mol甘油、2mol不饱和脂肪酸B和1mol直链饱和脂肪酸C，则B、C均为一元羧酸，直链饱和脂肪酸C组成通式符合C_nH_2nO₂，其相对分子质量为228，则n=$\frac{228-32}{14}$=14，故C的分子式为C₁₄H₂₈O₂，A的水解可以表示成：C₃₅H₅₀O₆+3H₂O→C₃H₈O₃（甘油）+C₁₄H₂₈O₂+2B，根据原子守恒，则B的分子式为C₉H₁₀O₂，
故选：A．

点评本题考查有机物分子式确定、酯的水解，关键是理解酯的水解反应、确定C分子式，再利用原子守恒解答．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

2．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
	B．	燃料的脱硫脱氮、SO₂的回收利用和NO_x的催化转化都是减少酸雨产生的措施
	C．	铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
	D．	用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

3．下列事实中不能证明CH₃COOH是弱电解质的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液的pH=2		B．	CH₃COOH溶液中含有CH₃COOH分子
	C．	CH₃COOH能与NaOH发生中和反应		D．	常温下CH₃COONa溶液的pH=8

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

20．下列物质转化在给定条件下能实现的是有（　　）
①Si$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na₂SiO₃（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$H₂SiO₃
②S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
③Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na₂O₂  NaOH
④饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$ NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
⑤MgCl₂（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl₂•6H₂O$→_{熔化}^{通电}$Mg
⑥Al₂O₃$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO₂$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）₃
⑦Fe₂O₃ FeCl₃（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl₃
⑧CuSO₄（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）₂$→_{△}^{葡萄糖}$Cu₂O．

A．

4个

B．

5个

C．

6个

D．

7个

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

7．

我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃，还含有SiO₂等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图中相应工厂的名称：
A．发电厂B．焦化厂C．炼铁厂D．水泥厂；
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+3CO₂；CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

17．异嗯草酮是一种色素抑制类除草剂，它的工业合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）反应①～⑦中属于取代反应的是①③④⑤⑥⑦．
（2）写出反应①的化学方程式HOCH₂C（CH₃）₂CHO+CH₃CH₂COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH₂COOCH₂C（CH₃）₂CHO+H₂O．
（3）在A～D过程中，反应①的目的是防止A中的羟基被氧化．
（4）写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式CH₃CH（OH）CH（CH₃）CHO．
①与A具有相同的官能团
②分子中具有两个手性碳原子（碳原子上连有4个不同的原子或原子团）
（5）物质D与NaOH溶液反应的化学方程式为CH₂BrC（CH₃）₂COOH+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂C（CH₃）₂COONa+NaBr+H₂O．
（6）由G制备异嗯草酮的反应中要加入试剂X（C₈H₅NOCl₂），X的结构简式为

．
（7）若原料为乙烯时，请你设计乙烯→CH₃CH₂COOH的合成路线．
已知：RX$\stackrel{NaCN}{→}$RCN$\underset{\stackrel{{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{\;}$RCOOH （X表示卤素原子，下同）
要求：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：
样例：合成反应流程图表示方法：
A$→_{反应条件}^{反应物}$B$→_{反应条件}^{反应物}$C…→H．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

4．

连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂．某课题小组进行如下实验．
Ⅰ．查阅材料
①连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．
②2Na₂S₂O₄+4HCl═4NaCl+S↓+3SO₂↑+2H₂O
Na₂S₂O₃+2HCl═2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O
（1）制备方法
75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO₂进行反应，完成其反应方程式：
2HCOONa+1Na₂CO₃+4SO₂=2Na₂S₂O₄+3CO₂+1H₂O
冷却至40℃～45℃，过滤，用乙醇洗涤，干燥制得Na₂S₂O₄．
（2）Na₂S₂O₄的性质
①Na₂S₂O₄ 溶液在空气中易被氧化，课题小组测定0.050 mol•L^-1 Na₂S₂O₄ 溶液在空气中pH变化如右图：0～t₁ 段主要生成HSO₃^-，根据pH变化图，HSO₃^-的电离平衡＞水解平衡（填“＜”或“＞”），课题小组推测Na₂S₂O₄ 溶液在空气中易被氧化，0～t₁ 发生离子反应方程式为2S₂O₄^2-+O₂+2H₂O=4HSO₃^-．t₃ 时溶液中主要阴离子符号是SO₄^2-．
②隔绝空气加热Na₂S₂O₄ 固体完全分解得到固体产物Na₂SO₃、Na₂S₂O₃ 和气体为SO₂（填化学式）．请你设计实验验证产物有Na₂S₂O₃ 存在，完成下表中内容．（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂ 溶液、KMnO₄ 溶液）

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期的实验现象和结论

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

1．硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料．
（1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾（CuSO₄•5H₂O）的生产流程示意图（如图1）：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100 g水）见表．

温度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾	32	44.6	61.8	83.8	114

请回答下列问题：①红褐色滤渣的主要成分是Fe（OH）₃；
②写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式3Cu+2HNO₃+3H₂SO₄=3CuSO₄+2NO↑+4H₂O；
③操作I的温度应该控制在100℃左右；
④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为：将热溶液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

（2）某兴趣小组在实验室用铁粉和稀硝酸及如图装置制取Fe（NO₃）₃（固定所用仪器和加热装置未画出）．
①为保证原料的充分利用，并加快反应速率，往往将加热温度控制在100℃以内．该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式是水浴加热；
②请在图2中虚线框内画出尾气吸收装置
（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

2．

某学习小组依据SO₂具有还原性，推测SO₂能被Cl₂氧化生成SO₂Cl₂．
查阅资料：SO₂Cl₂常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
（1）化合物SO₂Cl₂中S元素的化合价是+6．
（2）用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．
（4）用如图所示装置收集满Cl₂，再通入SO₂，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
（1）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH^-外）只有SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-，证明无色液体是SO₂Cl₂．
①写出SO₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．②检验该溶液中Cl^-的方法是取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO₃）₂溶液，过滤，向滤液中滴加HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl^-．
（2）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀．
①该白色沉淀的成分是BaSO₄．
②写出SO₂与Cl₂反应的化学方程式，并阐述理由SO₂+Cl_2⁼SO₂Cl₂；由于白色沉淀是BaSO₄，所以反应后的混合气体中必然存在SO₂和Cl₂两种气体．因此SO₂和Cl₂生成SO₂Cl₂的反应为可逆反应．

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