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    20．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇（CH30H）和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池．假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-，写出负极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

    分析 放电时，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，据此解答．

    解答 解：放电时，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；

    点评 本题考查了化学电源新型电池，明确原电池和电解池原理是解本题关键，根据元素化合价变化来分析解答，难点是电极反应式的书写，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．胶体分散系与其它分散系的本质区别是（　　）
    A．分散质粒子大小B．是否有丁达尔现象
    C．是否稳定D．分散质粒子是否带电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有关C2H6、C2H4、C2H2之叙述正确的是（　　）
    A．C原子的轨道杂化类型分别为sp、sp2、sp3
    B．π键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2
    C．σ键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2
    D．碳碳键间的键能：C2H6＞C2H4＞C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-
    3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O      KI+I2?KI3
    （1）某兴趣小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，第三试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂后无明显现象．
    ①加KSCN溶液显红色，该红色物质是硫氰化铁（写出名称）；CCl4中显紫红色的物质是（用电子式表示）．
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，最先发生反应反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．
    （2）KI作为加碘的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
    （3）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：取少量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+（只填加入试剂的名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如图：

    （已知锰酸钾为墨绿色固体、高锰酸钾为紫黑色固体）
    （1）在操作①和②中，MnO2 是该反应的还原剂（“氧化剂”或“还原剂”）；第①步加热熔融时应选用的仪器是A：A．铁坩埚   B．瓷坩埚    C．石英坩埚
    （2）为提高第③步的浸出速率，可采取的措施有将熔融物粉碎、不断搅拌、适当加热（写出两项即可）．
    （3）第④步通人适量CO2，发生反应生成MnO4-和MnO2和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-．
    （4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．干燥过程中，温度不宜过高，其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化学方程式表示）；所得晶体中可能含有的可溶性杂质的化学式为K2MnO4、K2CO3．
    （5）H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在通风橱中进行下列实验：

     
     
     步骤    		 
     
         		 
     
     
     
     
     
     现象
     
         		 
     
     
     
     Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
         		 
     
     
     Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
     
         		 
     
     
     Fe Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡
     
     
    下列说法中不正确的是（　　）
    A．Ⅰ中气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
    B．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
    C．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
    D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，甲醇为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，正极反应式：O2+4e-+2CO2=2CO32-；负极反应式：CH3OH+3CO32--6e-═4CO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．HCl+NaOH═NaCl+H2O的反应类型是（　　）
    A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）
    选项①中物质②中物质预测中的现象
    A稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡
    B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
    C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀
    D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
    A．AB．BC．CD．D

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