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    在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是(    )

    A．6个120°B．5个108°C．4个109°28′D．6个109°28′

    D

    解析试题分析：根据金刚石的晶体结构特点可知，最小的环上有6个碳原子。由于每个碳原子都是形成个相同的共价键，所以基本构型是正四面体，键角是109°28′，答案选D。
    考点：考查金刚石的结构特点
    点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对教材中金刚石晶体结构的熟悉了解程度，意在调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性和学习效率。本题难度不大，记住即可。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关晶体的叙述正确的是（　　）

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    下列叙述不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网现有aA、bB、cC、dD、eE、gG六种短周期元素，a+b=c，a+c=d，a+d=e，d+e=g，B、C、E、G的单质均有多种同素异形体，请回答下列问题：
    Ⅰ．（1）C、D、E元素的第一电离能由大到小的关系为
     
    ．（用相应的元素符号表示）
    （2）请比较C2A4、D2A4、G2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序为
     
    ．（用化学式表示）
    （3）有某种分子式为C4D4E8的物质（该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键）是一种威力极强的炸药，则可推知其结构简式为
     
    ．
    Ⅱ．BG是一种耐磨材料，其与金刚石结构相似，如图为其结构中的最小重复单元，它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成．
    （1）指出B的三溴化物中B的杂化方式为
     
    ；G的三溴化物分子的结构为
     
    型．
    （2）写出合成BG的化学反应方程式为
     
    ．
    （3）已知晶体中B与G原子的最近距离为a pm，则该晶体的密度的表达式为
     
    g/cm3．（不需化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）主族元素A的简单阳离子不与任何原子具有相同的核外电子排布．元素B与氮元素同周期，B的原子序数大于氮，而第一电离能比氮的小．A与B能形成两种化合物A2B2和A2B，其中B的杂化方式分别为
     
    、
     
    ．A2B、NH3、SiH4的键角由大到小依次为
     
    （填化学式）．A2B由液态形成晶体时密度减小，主要原因是
     
    ．
    （2）新型无机材料在许多领域被广泛应用．陶瓷发动机的材料选用氮化硅，它硬度大、化学稳定性强，是很好的高温陶瓷材料．除氢氟酸外，氮化硅不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强．氮化硅的晶体类型是
     
    ，氮化硅与氢氟酸反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）IVIgC03和CaC03都为离子晶体，热分解的温度分别为402℃和900℃，请根据结构与性质的关系说明它们热分解温度不同的原因：
     
    ．
    （4）砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中．镓的基态原子价电子排布式为
     
    ，砷化镓的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞边长为apm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为
     
    g（用NA表示阿伏加德罗常数）．

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省济宁市高二3月月考化学试卷 题型：填空题

    （11分）下图分别为NaCl、CsCl及金刚石的晶体结构模型。

    ⑴ 在NaCl晶体中，在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有_____个。在一个NaCl晶胞中，Cl-离子的个数等于________，Na+离子的个数等于________。

    ⑵ 在CsCl晶体中，每个Cs+离子周围与它最接近的且距离相等的Cs+离子共有_____个。每个Cs+离子周围与它最接近的且距离相等的Cl-离子共有_____个。

    ⑶ 在金刚石晶体中，每个C原子周围有________个C—C键，1 mol金刚石，含 C—C键________mol。

    ⑷ 如果将金刚石晶体结构模型中的C原子换成Si原子，并在每个Si—Si键中间插入O原子就成了SiO2的晶体结构模型。那么在SiO2晶体中，每个Si原子周围有______个O原子，每个O原子_______个Si原子；每个Si原子周围有_______个Si—O键，1mol SiO2中含有_____mol Si—O键。

     

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