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    X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素构成的微粒，其中X、Y、Z是阳离子，M、N是中性分子，K是阴离子，它们具有下列结构特点和性质：
    ①它们核外电子总数都相同；     ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
    ③X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子数相等；
    ④Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；
    ⑤Z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的。
    根据以上信息，请回答下列问题：
    （1）Y的化学式为           ，X的电子式为              。
    （2）试比较M和N的稳定性：M     N（填“>”、“<”、“=”）
    （3）检验X的方法是                                                。
    （4）由A、B、C三种元素组成的物质中，属于离子化合物的有             ，属于共价化合物的有               （各任写一种物质的化学式）
    （5）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如下图，则该复盐的化学式为                           。

    1）H3O+（2分），（2分）
    （2）>（2分）
    （3）用试管取含X的溶液少量，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（2分）
    （4）NH4NO3等（2分）；HNO3等（2分）
    （5）(NH4)3 Al(SO4)3或3(NH4)2 SO4﹒Al2(SO4)3（3分）

    解析根据 ②N溶于M中可初步判定M为H2O（最常见的溶剂）；再由①知都是10电子，N的水溶液显碱性，所以N为NH3（中学化学中唯一的碱性气体）；由③中A、B两种元素形成的阴阳离子质子数差2，则Y为H3O＋，K为OH－，A、B为H、O两元素；由④知：X为NH4＋，则C为N元素； Z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的，则Z为铝离子，则
    （1）Y为H3O＋，X为NH4＋，电子式为，故答案为：H3O＋，；
    （2）M为H2O，N为NH3，由于非金属性：O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：H2O＞NH3，故答案为：＞；
    （3）检验，可根据NH4＋与OH－反应生成碱性气体NH3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝进行检验，故答案为：用试管取含X的溶液少量，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
    （4）A、B为H、O元素，C为N元素，形成的离子化合物有NH4NO3、NH4NO2等，共价化合物有HNO3、HNO2等，故答案为：NH4NO3等；HNO3等；
    （5）能生成白色沉淀，说明含有Al3＋，开始发生：Al3＋+3OH－=Al（OH）3↓，然后沉淀的质量不变，则应发生：NH4＋+OH－=NH3·H2O，最后发生：Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O，根据图象横坐标可知：n（NH4＋）：n（Al3＋）=3：1，则该复盐的化学式为（NH4）3 Al（SO4）3或3（NH4）2 SO4﹒Al2（SO4）3，
    故答案为：（NH4）3 Al（SO4）3或3（NH4）2 SO4﹒Al2（SO4）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?天津）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是
    Na＞Al＞O
    Na＞Al＞O
    ，⑧的阴离子结构示意图为
    ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    ．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
    或
    或
    ．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
    ab
    ab
    ．
    a．MnO2       b．FeCl3       C．Na2SO3      d．KMnO4
    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    ，N→⑥的单质的化学方程式为
    2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
    2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
    ，常温下，为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至
    溶液的pH等于7
    溶液的pH等于7
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有关说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁“发蓝”的过程可以用如下化学方程式表示．下列说法正确的是
    ①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
    ②[x]Na2FeO2+[y]NaNO2+[z]H2O═[m]Na2Fe2O4+[n]NH3↑+[k]NaOH
    ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、N代表五种金属，它们之间有以下反应：
    ①水溶液中：X+Y2+=X2++Y ②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑  ③M、N为电极，与N盐组成原电池，电极反应为：M-2e-=M2+  ④Y可以溶于稀硫酸，M不被稀硫酸氧化
    则这五种金属活泼性由强到弱的顺序是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
    （1）写出由④、⑤、⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式：
     
    ．
    （2）含元素⑧的单质能与自来水中有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰．
    下列可代替它作自来水消毒剂的是
     
    ．（选填字母序号）
    A．NH4Cl      B．AlCl3      C．K2FeO4      D．ClO2
    （3）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式：
    编号 性质 化学方程式
    示例 氧化性 H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
    Ⅰ 酸性
     
    Ⅱ 还原性
     
    （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
    精英家教网
    写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式
     
    ，M中阳离子的鉴定方法
     
    ．

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