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    15．分了式为C6H12O2并能与NaHCO3发生反应生成气体的有机物有x种（不包括立体异构，下同），分子式为C5H12O并能与Na发生反应的有机物有y种，则x和y的关系为（　　）
    A．x=yB．x＞yC．x＜yD．无法确定

    分析 分子式为C6H12O2的有机物，分子中含有-COOH，该有机物为己酸，剩余基团为戊基，先书写戊基-C5H11异构；分子式为C5H12O且与Na能反应，则该有机物中含有-OH，所以为饱和一元醇，烷基为-C5H11．

    解答 解：分子式为C6H12O2的有机物，分子中含有-COOH，该有机物为己酸，剩余基团为戊基，戊基-C5H11的同分异构体有8种；分子式为C5H12O且与Na能反应，则该有机物中含有-OH，所以为饱和一元醇，烷基为-C5H11，也有8种，故x=y，故选A．

    点评 本题主要考查同分异构体书写、官能团的性质与确定等，难度中等，熟练掌握碳原子数小于5的烃基的个数是解决本题的关键，甲基与乙基均1种，丙基2种、丁基4种、戊基8种．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验测得常温下0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液的pH值不等于13，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012，将两溶液等体积混和后，所得溶液中不正确的关系有（　　）
    A．c（A-）＞c（B+ ）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（B+ ）+c（H+ ）=c（A-）+c（OH-）
    C．c（B+ ）＞c（A-）＞c（H+ ）=c（OH-）D．c（BOH）+c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
    （1）在实验室里，用铜与浓硝酸反应可制得NO2，现将NO2和O2同时通入水中，当
    n（NO2）：n（O2）═4：1时，二者恰好完全反应生成HNO3．
    （2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    ①写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+183 kJ•mol-1．
    ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是增大．
    （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放．
    ①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    ②当尾气中空气过量时，转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐．其吸收能力顺序如下：
    12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素．同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大；
    （4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

    ①Pt电极上发生的是还原（填“氧化”或“还原”）反应．
    ②写出NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-═NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了Cu-Ni-Fe等多种金属互化物．
    （1）鉴别某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是X射线衍射．
    （2）已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子变化角度解释其原因Cu+的最外层电子排布式为3d10，而Cu2+的最外层电子排布为3d9，因为最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO．
    （3）镍能与类卤素（SCN）2反应生成Ni（SCN）2．（SCN）2分子中硫原子的杂化方式是sp3，σ键和π键数目之比为5：4；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N═C═S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间能形成氢键而硫氰酸不能形成氢键．
    （4）立方FeO晶体的结构如图1所示，设晶胞边长为a cm，密度为b g•cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{288}{{a}^{3}b}$/mol（用含a、b的式子表示）．人工制备的FeO晶体常存在缺陷（如图2），已知某氧化物样品组成为Fe0.96O，该晶体中Fe3+与Fe2+的离子个数之比为1：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对下列电解质溶液的叙述错误的是（　　）
    A．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．25℃时 0.2 mol•L-1盐酸与等体积0.05 mol．L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=l
    C．25℃时，pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
    D．25℃时，若0.3 mol．L-1 HY溶液与0.3 mol．L-lNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH-）-c（HY）=1×lO-9 mol．L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置如图所示，Y元素在地壳中的含量最高．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＜Y＜W
    B．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜W
    C．含X的化合物形成的溶液一定呈酸性
    D．Y的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．瑞典皇家科学院宣布，包括美籍华裔科学家钱永健在内的3名科学家获得2008年度诺贝尔化学奖，帮助他们获奖的是能发出鲜艳绿光的绿色银光蛋白GFP，下列对GFP结构和性质的预测不正确的是（　　）
    A．GFP可以溶于水，且其水溶液可以通过滤纸
    B．为了防止GFP变质，可以培养在福尔马林溶液中
    C．GFP在一定条件下会发生水解，且水解产物一定只有α-氨基酸
    D．灼烧GFP会产生烧焦羽毛的气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某烃的含氧衍生物M的相对分子质量介于118和150之间，碳、氢质量分数之和为51.52%，求M分子中最多含碳氧双键的数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
    选项实验方案实验目的或结论
    A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强
    B向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀说明Y中不含醛基
    C[将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并
    浓缩至有晶体析出时，趁热过滤    		得到NaCl晶体
    D比较不同反应的反应热数据大小从而判断反应速率的大小
    A．AB．BC．CD．D

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