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    11．用下列试剂或方法不能别NaOH溶液和KCl溶液的是（　　）
    A．紫色石蕊试液B．Ba（N03）2溶液C．CuCl2溶液D．焰色反应

    分析 NaOH溶液为碱性溶液，易与金属离子反应，KCl溶液显中性，利用焰色反应检验钠、钾离子，以此来解答．

    解答 解：A．滴定紫色石蕊显蓝色的为NaOH溶液，无现象的为KCl溶液，可鉴别，故A不选；
    B．均不与Ba（N03）2溶液反应，现象相同，不能鉴别，故B选；
    C．与氯化铜反应生成蓝色沉淀的为NaOH，无现象的为KCl溶液，可鉴别，故C不选；
    D．焰色反应为紫色的为KCl，为黄色的为NaOH，现象不同，可鉴别，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化学是一门以实验为基础的学科，熟悉中学化学实验中的常见仪器及其应用是正确进行实验的前提．
    现有如图所示仪器：

    （1）指出以下编号仪器的名称①1000mL容量瓶④蒸馏烧瓶⑦蒸发皿
    （2）用相应序号回答有关问题：
    ①对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有④⑥；
    ②加热浓缩少量的液体时需要用到的是⑦；
    ③分离两种沸点不同的液体需要用到的是④；使用②时进行的第一步操作时检查是否漏水及活塞转动是否灵活．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．6.4g铜与足量的18mol∕L浓硝酸发生反应．（小数点后保留两位数字）
    （1）被还原的浓硝酸为多少升？
    （2）生成的气体为多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与科技、社会、生产、生活密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
    B．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒
    C．35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果
    D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图各坐标中Z为第三周期元素的核电荷数，Y表示相应元素的有关性质，其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是（　　）
    A．
    Y表示原子半径    		B．
    Y表示元素的电负性
    C．
    Y表示元素的最高正价    		D． 
    Y表示元素的第一电离能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．四种短周期元素的相关信息如表所示：
    元素相关信息
    X它存在多种同素异形体，可用于制作钻头、电极和纳米材料
    Y最外层电子数是内层电子数的3倍
    Z第三周期中最高价氧化物的水化物碱性最强
    W与X元素处于同一主族，工业上常用X的单质还原W的氧化物制取W单质
    下列说法正确的是（　　）
    A．原子子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．Y、Z两种元素只能形成化合物Z2Y
    C．最低价气态氢化物的热稳定性：W＞X
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．2009年12月16日，国家标准化管理委员会在其官方网站发出《关于电动摩托车相关标准实施事项的通知》．通知要求，《电动摩托车和电动轻便摩托车通用技术条件》等4项国家标准中，涉及电动轻便摩托车内容暂缓实施．这似乎给电动车行业一线生机，电动车电源最常用的是由法国的普朗泰于1860年发明的铅蓄电池，其工作原理为PbO2+2H2SO4+Pb$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．下列关于铅蓄电池的说法不 正确的是（　　）
    A．在放电时，该电池的负极材料是铅板
    B．在充电时，铅蓄电池的负极与充电器电源的负极相连
    C．在放电时，外电路中电流流向为：正极→外电路→负极
    D．在充电时，阳极发生的反应为：PbSO4+2e-═Pb+SO${\;}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某校化学研究性学习小组，在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质．过程如下：
    【提出问题】
    ①在周期表中，Cu、Al位置接近．Cu不如Al活泼，Al（OH）3既能体现碱性，也能在一定条件下体现酸的性质，该性质称为Al（OH）3的两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
    ②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？
    ③CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
    【实验方案】
    （1）解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液（填试剂），同时进行相关实验．
    （2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98gCu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g．A的化学式为Cu2O，向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．写出A与稀硫酸反应的化学方程式Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
    （3）为解决问题③，设计了如下的实验装置（夹持装置未画出）：实验中观察到CuO变成红色物质．查资料可知，反应产物中还有一种无污染的气体．该气体的化学式为N2．
    【实验结论】
    （1）Cu（OH）2具有两性．
    证明Cu（OH）2具有酸性的化学反应是Cu（OH）2+2NaOH=Na2[Cu（OH）4]，写出该反应的离子方程式Cu（OH）2+2OH-=Cu（OH）42-
    （2）根据实验方案（2），得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是：在高温时Cu+稳定性大于Cu2+；在酸性溶液中Cu2+稳定性大于Cu+．
    （3）CuO能够被NH3还原．
    【问题讨论】
    有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？取样，加入稀硫酸，如果得到蓝色溶液和红色固体，说明有A； 如果不溶解，说明无A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用SO2将XO4-离子还原，SO2被氧化成SO42-，SO2与XO4-物质的量之比为5：2，则元素X在还原产物中的化合价为（　　）
    A．+1B．+2C．+3D．+4

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