【题目】(一)按系统命名法命名下列各物质。
(1)CH3-CH(CH3)-CH2-C(CH3)3 __________________________________。
(2) (CH3)2CH-CH=CH-CH2-CH3 __________________________________。
(二)某有机物A的结构简式如图。书写下列化学方程式
A
(1)A跟NaOH溶液反应的化学方程式是:_____________。
(2)A跟Na2CO3溶液反应的化学方程式是:____________________。
(3)A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是:__________。
(4)A在一定条件下跟过量的H2反应的化学方程式是:_________________。
(5)乙二醛发生银镜反应的化学方程式是:________________。
【答案】2,2,4﹣三甲基戊烷 2﹣甲基﹣3﹣己烯 OHC-CHO+4Ag(NH3)2OHH4NOOC-COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O
【解析】
(一)(1)最长碳链含5个C,2、4号C上有甲基;
(2)含碳碳双键的最长碳链有6个C,2号C上有甲基,碳碳双键在3、4号C上;
(二)该有机物含酚-OH、醇-OH、-CHO,酚-OH与能与NaOH溶液、碳酸钠溶液、Na反应,苯环与-CHO与氢气反应,含-CHO的有机物可发生银镜反应,以此来解答。
(一)(1)最长碳链含5个C,2、4号C上有甲基,名称为2,2,4-三甲基戊烷;
(2)含碳碳双键的最长碳链有6个C,2号C上有甲基,碳碳双键在3、4号C上,名称为3-甲基-3-己烯;
(二)(1)A跟NaOH溶液反应的化学方程式是;
(2)A跟Na2CO3溶液反应的化学方程式是;
(3)A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是;
(4)A在一定条件下跟过量的H2反应的化学方程式是;
(5)乙二醛发生银镜反应的化学方程式是OHC-CHO+4Ag(NH3)2OHH4NOOC-COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。
编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ | ||
浓度/ molL-1 | 体积/mL | 浓度/ molL-1 | 体积/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为MnSO4,每消耗1mol H2C2O4转移_____mol 电子。为了观察到紫色褪去,H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为:c(H2C2O4)∶c(KMnO4) ≥______________。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____________。
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=_______________ molL-1min-1。
(4)已知50℃时c(MnO4-)~反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,画出25℃时c(MnO4-)~t的变化曲线示意图。
_____________
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【题目】如图是全钒液流储能电池的示意图,a、b是碳电极,几种含钒元素的离子在水溶液中颜色如表所列,全钒液中还含有H+、SO42-,下列说法中错误的是
V2+ | V3+ | VO2+ | VO2+ |
紫色 | 绿色 | 蓝色 | 黄色 |
A.当外接负载时,右槽溶液若逐渐由紫变绿,则b为负极
B.当外接负载时,电流若由a流出,则左槽溶液的pH增大
C.当b与外接电源负极相连时,则b极发生V3++e—=V2+
D.充电时若电路中转移0.1 mol电子,则左槽溶液中n(H+)的变化量为0.2 mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】—定温度下,难溶电解质的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡,己知:
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
KSP(25℃) | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
25℃时,对于CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3各0.5mol的1L混合溶液,根据上表数据断,下列说法不正确的是( )
A. 向混合溶液中加入适量氨水,并调节pH在3~4后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液
B. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
C. 该溶液中c(SO42-):[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4
D. 在pH=5的溶液中.Fe3+不能大量存在
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【题目】苯和溴的取代反应的实验装置如图所示,其中A为具支试管改制成的反应容器,在其下端开了一小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑。
填写下列空白:
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式):________________________。
(2)试管C中苯的作用是 。反应开始后,观察D和E两试管,看到的现象分别为 、 。
(3)反应2~3 min后,在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是 。
(4)在上述整套装置中具有防倒吸作用的仪器有 (填字母)。
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【题目】化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%,其余含有氧;质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。
方法一:核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰,其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。
方法二:利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团,现测得A分子的红外光谱如下图:
已知:A分子中只含有一个苯环,且苯环上只有一个取代基,试填空。
(1)A的分子式为______________________;
(2)A的结构简式为_________________________;
(3)A的芳香类同分异构体有多种,其中分子中不含甲基的芳香酸为_________________。
(4)请设计合理方案以—Cl为原料合成(用反应流程图表示,注明反应物、反应条件;无机试剂可任选)。反应流程图示例: __
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【题目】克伦特罗是一种平喘药,但被违法添加在饲料中,俗称“瘦肉精”,其结构简式如图。下列有关“瘦肉精”的说法正确的是
A. 它的分子式为C12H17N2Cl2O
B. 它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团
C. 1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应
D. 一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等
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【题目】为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等),科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图:
已知:①常温下,有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
②常温下,Ksp(CaF2)= 2.7×10-11
回答下列问题:
(1)加快酸浸速率的常用措施有_____________(任写一条)。
(2)写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的离子方程式________________________________。
(3)浸出渣主要成分为CaSO4·2H2O和______________两种物质。
(4)操作B的过程是先在40~50℃加入H2O2,其作用是___________________________(用离子方程式表示);再调节PH至3.7~7.7,操作B可除去溶液中的______元素(填元素名称)。
(5)操作C可除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol/L,则溶液中c(Ca2+):c(F-) =___________________。
(6)在碱性条件下,电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步:
① Cl- 在阳极被氧化为ClO-,则阳极的电极反应为_____________________。
② Ni2+ 被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀,则该步反应的离子方程式为______________。
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【题目】常温下,在20.00 mL 0.1000 mol·L-1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L-1 HCl溶液,溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. ①溶液:c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
B. ②溶液:c(NH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
C. ①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①
D. 滴定过程中不可能出现:c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
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