Question

Ⅰ、写出表示含有17个质子、18个中子的原子的化学符号

 

．
Ⅱ、有：①

16 8

O、

17 8

O、

18 8

O ②

1 1

H₂O、

2 1

H₂O ③石墨、金刚石 ④H、D、T ⑤SO₂、SO₃
⑥碘蒸气、碘晶体⑦正丁烷、异丁烷七组微粒或物质，回答下列问题：
（1）互为同位素的是

 

；
（2）互为同素异形体的是

 

；
（3）互为同分异构体的是

 

；
Ⅲ、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态过氧化氢．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知：0.8mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，并放出513.2kJ的热量．反应的热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：同位素及其应用,同素异形体,热化学方程式,同分异构现象和同分异构体

专题：物质的分类专题,化学反应中的能量变化

分析：Ⅰ．根据核素的化学符号书写规则书写；
Ⅱ．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；
具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；
Ⅲ．依据反应物和生成物及放出的热量，配平书写热化学方程式．

解答： 解：Ⅰ．书写核素的化学符号时要写出质子数、质量数，质子数=原子序数，质量数=质子数+中子数=17+18=35，所以该元素是氯元素，该原子的化学符号为₁₇³⁵Cl，
故答案为：₁₇³⁵Cl；
Ⅱ．①

16 8

O、

17 8

O和

18 8

O质子数相同，中子数不同，故互为同位素；
②

1 1

H₂O和

2 1

H₂O是由氢的同位素原子与氧原子构成的水分子；
③石墨和金刚石都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；
④H、D和T质子数相同，中子数不同，故互为同位素；
⑤SO₂和SO₃是两种不同的化合物；
⑥碘蒸气和碘晶体是碘的不同状态，是同一种物质；
⑦正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，故互为同分异构体；
（1）互为同位素的是：①④，
故答案为：①④；
（2）互为同素异形体的是：③，
故答案为：③；
（3）互为同分异构体的是⑦，
故答案为：⑦；
Ⅲ．反应物为液态肼与液态过氧化氢，生成物为氮气和水蒸气，故反应方程式为：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，0.8mol液态肼放出513.2KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为

513.2KJ

0.8

=641.5kJ，
所以反应的热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ/mol，
故答案为：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ/mol．

点评：本题考查原子符号的书写、同位素、同素异形体、同分异构体的概念，热化学方程式的书写等，难度不大．侧重考查学生对概念的辨别能力．