Question

已知：标准状况下，1体积水能溶解2.3体积氯气，其中约有的氯气和水发生反应．20℃时，氯化钠的溶解度为36 g，饱和溶液的密度为1.18 g·cm－3；20℃时，饱和盐酸溶液的质量分数约为37%，溶液密度为1.19 g·cm－3 (1) 计算20℃时饱和氯化钠溶液和盐酸溶液的物质的量浓度． (2) 通过计算说明20℃时，当氯气中混有少量氯化氢气体时，可以用饱和食盐水除去．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	c(NaCl)＝＝5.34mol·L－1 　　c(HCI)＝＝12.06mol·L－1
(2)	饱和食盐水中c(Cl－)＝5.34 mol·L－1．当混有少量HCl的Cl2通过饱和食盐水时，由于溶液中的氯离子浓度远小于饱和盐酸溶液中的氯离子浓度(即5.34 mol·L－1＜12.06 mol·L－1)，HCl可以溶解而被除去;对于Cl2来说，饱和氯水中存在Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的反应，约的Cl2发生反应，则标准状况下：c(Cl－)＝＝0.034 mol·L－1≤5.34 mol·L－1，故氯气不会溶解而损失