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    3．2molSO3和3molSO2其分子数之比为2：3；相同状况下（均为气体）体积之比为2：3；氧原子数之比为1：1．0.2 mol Al2（SO4）3中含有Al3+0.4 mol、SO42-0.6 mol．

    分析 由N=nNA可知，分子数目之比等于其物质的量之比，由V=nVm可知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，结合分子式计算含有氧原子数目之比；铝离子物质的量为硫酸铝的2倍，硫酸根物质的量为硫酸铝的3倍，由此分析求解．

    解答 解：由N=nNA可知，2molSO3和3molSO2其分子数之比为2mol：3mol=2：3，由V=nVm可知，相同条件下，2molSO3和3molSO2的体积之比为2mol：3mol=2：3，二者含有氧原子数目之比为2mol×3：3mol×2=1：1，铝离子物质的量为硫酸铝的2倍，硫酸根物质的量为硫酸铝的3倍，所以0.2 mol Al2（SO4）3中含有Al3+ 为 0.4mol、SO42- 为 0.6mol．故答案为：2：3；2：3；1：1； 0.4； 0.6．

    点评 本题考查物质的量有关计算，侧重微粒数目计算，注意对公式的理解与灵活应用，比较基础．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中可以证明反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）已达平衡状态的是（　　）
    ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI　
    ②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
    ③百分含量w（HI）=w（I2）　
    ④反应速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$v（HI）　
    ⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
    ⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化　
    ⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化
    ⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
    ⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
    ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．
    A．②⑥⑨B．①②③④C．②⑥⑨⑩D．③⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．Fe2O3和Al2O3的混合物完全溶解于160mL2mol/LHCl溶液中，在所得溶液中滴加NaOH溶液得到如图，下列说法不正确的是（　　）
    A．若a=20mL时，则混合物中Fe2O3占0.02mol
    B．所滴加的Na0H溶液的浓度为4mol/L
    C．a点处，Na0H溶液的体积为a＜50mL
    D．若a=20mL，则剩余盐酸的体积为20mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．只用一种试剂就能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba（OH）2溶液D．BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分子式为 C5H12O 的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．15 种B．16 种C．17 种D．18 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式的书写，正确的有（　　）个
    ①将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2+Cl2═2Fe3+2Cl-
    ②氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    ③过氧化钠投入水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    ④氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH$\stackrel{+}{4}$
    ⑤钠放入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    ⑥碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO$\overline{3}$+OH-═CO32-+H2O
    ⑦二氧化硅与浓的氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-═SiO$\stackrel{2-}{3}$+H2O
    ⑧漂白液中通入过量CO2：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO$\stackrel{2-}{3}$．
    A．3个B．4个C．5个D．6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．NH3是一种重要的化工产品，可用于生产尿素[CO（NH2）2]、处理烟气等．
    Ⅰ．工业上合成尿素的反应：
    2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （g）△H
    （1）已知合成尿素的反应分两步进行：
    2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1
    NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（l）+H2O （g）△H2
    其能量变化曲线如图1所示，则△H、△H1和△H2由小到大的顺序为△H1＜△H＜△H2．
    （2）某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO2和NH3发生反应：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （g），反应过程中混合气体中NH3的体积分数如图2所示．
    ①A点的逆反应速率v逆（CO2）＜B点的正反应速率v正（CO2）． （填“＞”、“＜”或“=”）
    ②下列能说明该反应达到平衡状态的是bc（填代号）．
    a． NH3、CO2、H2O的分子数之比为2：1：1      b．体系的压强保持不变
    c．单位时间内消耗1mol CO2同时生成2mol NH3  d．2v正（NH3）=v逆（H2O）
    ③对于有气体参与的反应，平衡常数Kp可用气体组分（B）的平衡分压p（B）代替该气体的物质的量浓度c（B）．实验测得体系平衡时的压强为 10MPa，列式计算该反应的平衡常数Kp=0.15（提示：写出Kp的表达式再代入数据进行计算，分压=总压×体积分数）．
    ④L（L1、L2），X可分别代表压强或温度．图3表示L一定时，该反应CO2（g）的平衡转化率随X的变化关系．X代表的物理量为温度．判断L1、L2的大小关系，并简述理由：L1＞L2；该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强，二氧化碳的转化率大．
    Ⅱ．烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放：
    （3）图4是一种用NH3脱除烟气中 NO的原理．该脱硝反应中，氧化剂是NO和O2 （填化学式）．
    （4）利用反应8NH3+6NO2═7N2+12H2O构成原电池，也能消除烟气的排放，同时还能充分利用化学能，装置如图5所示．则电极b为正极；a电极的电极反应式为2NH3-6e-+60H-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．
    （1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16O2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
    （2）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是bc（填代号）．
    a．高空排放                                  b．用于制备硫酸
    c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3                   d．用浓硫酸吸收
    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2通过改变反应途径，Fe3+．Fe2+ 均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程．2Fe3++2I-=2Fe2++I2．S2O82-+2Fe2+=SO42-+2Fe3+．（不必配平）
    （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3．FeO．SiO2．Al2O3）可制备Fe2O3．
    方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先氧化，再加人过量NaOH 溶液过滤，将沉淀洗涤．干燥．煅烧得Fe2O3．
    据以上信息回答下列问题：
    a．除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    b．选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有Fe2O3．
    提供的试剂：稀盐酸．稀硫酸．KSCN溶液．KMnO4溶液．NaOH溶液．碘水
    所选试剂为稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液．
    证明炉渣中含有FeO 的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图表示A--E 五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质，D为离子化合物．
    （1）写出③、⑧的化学方程式：③2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；  ⑧2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
    （2）写出反应④的离子方程式：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．

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