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下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A、稀H2SO4溶液与铁粉反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B、氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe═Fe2++Cu
C、氢氧化钡溶液与稀H2SO4溶液反应:Ba2++SO42-═BaSO4
D、氯化铁溶液与铁粉反应:Fe3++Fe═2Fe2+
考点:离子方程式的书写
专题:离子反应专题
分析:A.稀硫酸具有弱氧化性,能将铁氧化为亚铁离子;
B.二者发生置换反应;
C.漏掉生成水的反应;
D.电荷不守恒、转移电子不守恒.
解答: 解:A.稀硫酸具有弱氧化性,能将铁氧化为亚铁离子,离子方程式为:Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A错误;
B.二者发生置换反应,离子方程式为Cu2++Fe═Fe2++Cu,故B正确;
C.漏掉生成水的反应,离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故C错误;
D.电荷不守恒、转移电子不守恒,离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+,故D错误;
故选B.
点评:本题考查离子方程式正误判断,为高考高频点,明确物质性质及离子方程式书写规则即可解答,注意不能漏掉反应的离子,要注意电荷守恒、转移电子守恒及原子守恒,易错选项是C.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

在室温下,将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c (SO42-):c (H+)约为(  )
A、1:10B、10:1
C、1:1D、1:2

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科目:高中化学 来源: 题型:

具有丁达尔效应的是(  )
A、溶液B、胶体C、浊液

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学用语正确的是(  )
A、中子数为20的氯原子:
 
20
17
Cl
B、氯酸钾的电离方程式:KClO3=K++Cl5++3O2-
C、小苏打的化学式:Na2CO3
D、明矾的化学式:KAl(SO42?12H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A、6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子
B、1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2 NA
C、25℃时,pH=13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子
D、5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应,电子转移数目一定为0.3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列过程属于氮的固定的是(  )
①NH3被硫酸吸收生成(NH42SO4        
②NH3催化氧化生成 NO和H2O
③N2和O2 在闪电条件下反应生成NO   
④氮气经加压、降温转变为液氮
⑤工业上用N2和H2合成氨  
⑥豆科类植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物.
A、①②④B、②③④⑤
C、③④⑤D、③⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A、0.1mol?L-1CH3COONa溶液:H+、Al3+、Cl-、NO3-
B、含有NaNO3的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C、能使甲基橙变红的溶液:K+、Na+、NO3-、Cl-
D、由水电离产生的c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液:NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有如下各种说法:上述各种说法正确的是(  )
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 
②硅晶体熔化需要克服分子间作用力 
③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力 
④根据电离方程式HCl═H++Cl-,判断HCl分子里存在离子键
⑤有化学键断裂的变化属于化学变化.
A、都不正确B、①②⑤
C、②④⑤D、①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

碳及其化合物有广泛的用途.
(1)反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1,达到平衡后,体积不变时,以下有利于提高H2产率的措施是
 

A.增加碳的用量   B.升高温度   C.用CO吸收剂除去CO  D.加入催化剂
(2)已知,C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H=+172.5kJ?mol-1则反应 CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)  的△H=
 
kJ?mol-1
(3)在一定温度下,将CO(g)和H2O(g)各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中,发生以下反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下数据:
t/min2479
n(H2O)/mol0.120.110.100.10
①其它条件不变,降低温度,达到新平衡前v(逆)
 
v(正)(填“>”、“<”或“=”).
②该温度下,此反应的平衡常数K=
 
;(写计算过程)

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