精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

常温下,H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,下列说法正确的是(       )

A.Fe2+得电子B.H2O2被氧化
C.H2O2的氧化性比Fe3+D.H2O既不是氧化产物也不是还原产物

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?顺德区模拟)某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如下方案完成实验.
实验编号 反应物 催化剂
10mL2% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是
降低了活化能
降低了活化能

(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6,H2O2的电离方程式为
H2O2?H++HO2-
H2O2?H++HO2-

(3)实验①和②的目的是
探究浓度对反应速率的影响
探究浓度对反应速率的影响
.实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论.资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解.为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是
向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中)
向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中)

(4)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图.
分析上图能够得出的实验结论是
碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率
碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号

反应物

催化剂

10 mL 2% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液

 (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________________。

(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6,H2O2的电离方程式为___________________。

(3)实验①和②的目的是___________________________________________________。

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是______________________________。

(4)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。

分析上图能够得出的实验结论是_____________________________________________。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省余姚中学高二下学期第一次质检化学试卷(带解析) 题型:实验题

(10分)某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号
反应物
催化剂

10 mL 2% H2O2溶液


10 mL 5% H2O2溶液


10 mL 5% H2O2溶液
1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液
1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液
1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液
 (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________________。
(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6,H2O2的电离方程式为___________________。
(3)实验①和②的目的是___________________________________________________。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是______________________________。
(4)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。

分析上图能够得出的实验结论是_____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012-2013学年江西省九江同文中学高二上学期月考化学试卷(带解析) 题型:实验题

(7分)某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如下方案完成实验.

实验编号
反应物
催化剂

10mL2% H2O2溶液


10mL5% H2O2溶液


10mL5% H2O2溶液
1mL0.1mol·L1FeCl3溶液

10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液
1mL0.1mol·L1FeCl3溶液

10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液
1mL0.1mol·L1FeCl3溶液
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_                             
(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6,H2O2的电离方程式为             
(3)实验①和②的目的是__________________________________________.
(4)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图.

分析上图能够得出的实验结论是                                     

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013届河北省高二上学期期中考试化学试卷 题型:实验题

(10分)某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号

反应物

催化剂

10 mL 2% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液

 (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________________。

(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6,H2O2的电离方程式为___________________。

(3)实验①和②的目的是___________________________________________________。

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是______________________________。

(4)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。

分析上图能够得出的实验结论是_____________________________________________。

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案