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    某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子

    的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。

    阳离子

    K+  Ag+  Mg2+  Cu2+  Al3+ 

    阴离子

    C1－          I－

    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

    Ⅰ、取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

    Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

    Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

    Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    请推断：

    （1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是                   。

    （2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是             。

    （3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有              ，阴离子有             ；并据此推测原溶液应该呈       性，原因是                                   （请用离子方程式说明）。

    （4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为                                   。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为          g。


    【知识点】常见阳离子的检验、常见阴离子的检验

    【答案解析】（1）K+、NH、Cu2+（2分）

    　　（2）6I－+2NO+8H+===3I2+2NO↑+4H2O（2分）

    　　（3）Mg2+、Al3+（2分）　　Cl－、NO、SO、I－（3分）　　酸（1分）

    　　　　 Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+、Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（1分，写出其中一个即可）

    　　（4）Mg2++2OH－===Mg(OH)2↓、Al3++4OH－===AlO+2H2O（2分，其余合理答案也可）　　

    　　　　 0.4（1分）

     解析：Ⅰ．取该无色溶液5mL，说明一定不含有Cu2+，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是NH4+，所以原溶液中一定不含NH4+，可能含有Mg2+、Al3+，不含NH4+，CO32-；
    Ⅱ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K+；
    Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，说明有还原性离子 I-与NO3-和H+反应生成NO，即溶液中有I-、NO3-；，判断一定不含有Ag+；
    Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42-；
    （1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+；
    （2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体，是I-与NO3-和H+反应生成NO，其离子方程式：6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O；
    （3）由上述分析可知一定含有的阴离子I-、NO3-，SO42-，且各为0.1mol/L，依据电荷守恒可知，推断出的阳离子含有Mg2+、Al3+，其浓度为0.1mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种-1价的阴离子为Cl-，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：Mg2+、Al3+；阴离子是：Cl-、I-、NO3-、SO42-，溶液中镁离子和铝离子水解溶液呈酸性，反应的离子方程式为：Mg2++2H2O⇌Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；
    （4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg2+、Al3+ 反应生成Mg（OH）2，NaAlO2，涉及的离子方程式为Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，根据元素守恒：n（MgO）=n（Mg2+）=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；n（MgO）=0.01mol×40g/mol=0.4g；

    【思路点拨】本题考查物质的检验、鉴别以及方程式的有关计算，题目难度中等，解答本题的关键是把握有关反应的化学方程式的书写。


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    已知两个羟基同时连在同一个碳原子上时结构是不稳定的，它将发生脱水反应，例如：CH3CH(OH)2→CH3CHO +H2O,现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，已知E的化学式为C7H5O2Na，A的相对分子质量为46，在一定条件下可发生下列一系列反应：

    请回答下列问题

    （1）B中官能团的名称         ，A的核磁共振氢谱有          个吸收峰；G→H的反应类型          。

    （2）M的结构简式                                              

    （3）写出下列反应的化学方程式

    ①A→B                         ②H→I                        

    （4）同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式有   种，写出其中一种              

    A．分子中含有苯环     B．能发生水解反应

     C．能发生银镜反应     D．与FeCl3溶液反应显紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒容密闭容器中发生反应2NO2  2NO+O2，下列所述可以说明反应达到平衡状态的是

    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

    ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO

    ③混合气体的颜色不再改变

    ④混合气体的密度不再改变    

        A．①③      B．②④      C．①③④      D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生用量筒量取液体，初

    次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为9.8mL。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为3.5mL，则该学生实际倒出液体的体积

    A．大于6.3mL       B．小于6.3mL       C．等于6.3mL     D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    SO2、NO是大气污染物。吸收SO2 和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

    （1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程为                  。

    （2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如右图所示。

    ①下列说法正确的是         （填字母序号）。

    a．pH=8时，溶液中c(HSO3－) < c(SO32－)

    b．pH=7时，溶液中c(Na+) =c(HSO3－)+c(SO32－)

    c．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右

    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：                                       。

    （3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，写出生成NO3－的离子方程式                  。

    （4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。

    ①生成Ce4+的电极反应式为                               。

     ②生成Ce4+从电解槽的         （填字母序号）口流出。

    （5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2          L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    检验火柴头中含有的氯

    元素，先将火柴头浸没于少量水中，取其浸取液，其后的操作正确的是

    A．滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀

    B．滴加AgNO3溶液和稀硝酸，观察是否有白色沉淀

    C．滴加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，观察是否有白色沉淀

    D． 滴加NaOH溶液，加热，再用稀硝酸酸化后，滴入AgNO3溶液观察是否有白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作不正确的是

    A．吸滤完毕停止吸滤时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关闭水龙头全【品教学网， 用后离不了！

    B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

    D．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。          

    【提出假设】

    假设1：铁矿石中只含+3价铁；      假设2：铁矿石中只含+2价铁；
    假设3：                 。

    【查阅资料】2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 
    【定性研究】       【实验一】
    取铁矿石样品粉碎，盛于烧杯中，加入适量的X溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：
    ①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
    ②向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；
    ③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加适量双氧水溶液；
    ④向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液．
    （1）上述X溶液是     （填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“浓盐酸”）；上述方案中，一定能证明铁矿石中含+2价铁的方案是     （填序号）．
    【定量研究】       【实验二】铁矿石中含氧量的测定：
    ①按图组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示（夹持装置已略去）；③A中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待D装置出口处氢气验纯后，点燃C处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却．


    （2）按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议：                  ．如果拆去B装置，测得结果可能会      （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （3）改进方案后，测得反应后D装置增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为          。若将H2换成CO，则还需补充        装置．有同学认为，不测定D装置的净增质量，通过测定物理量               ，也能达到实验目的．
                       

    【实验三】铁矿石中含铁量的测定：

    （4）步骤④中煮沸的作用是                     ；

    （5）步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有         ．
    （6）下列有关步骤⑥的说法中正确的是     （填序号）．
     a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需要加指示剂
     b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
     c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
     d．锥形瓶不能用待装液润洗
     e．滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面变化
     f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
    （7）若滴定过程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为        。综合实验（二）的结果，可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，下列有关说法一定正确的是(　　)

    A．上述反应的ΔH>0

    B．压强p1>p2>p3>p4

    C．1 100 ℃时该反应的平衡常数为64 mol2·L－2

    D．压强为p4时，在Y点：v(正)<v(逆)

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