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    a、b、c、d均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置关系如图所示。若b原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是（   ）
    A．常见简单离子的半径：c ＞b＞ a
    B．气态氢化物的稳定性：a ＞c ＞ b
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：a ＜d
    D．a的单质最稳定，不与任何物质发生化学反应
    C
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多４个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
    （1）B在周期表中的位置 _______________
    （2）工业合成BA3的化学方程式为 ____________________________________________
    （3）D2C2含有的化学键是 _______________________________
    （4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物与强碱溶液反应的离子方程式是_________
    （5）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为（化学式用具体的元素符号表示）_______________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）下表是元素周期表的前三周期：
     
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    一
    		A
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    二
    		B
    		 
    		 
    		C
    		D
    		E
    		F
    		 
    三
    		G
    		 
    		H
    		 
    		 
    		 
    		I
    		J
    回答下列问题：
    ⑴写出下列元素的元素的符号：
    F______________、J_____________。
    ⑵G元素与E元素形成的化合物的化学式是____________、____________，它们都是_________________(填“离子”或“共价”)化合物。
    ⑶表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____________，属于两性氢氧化物的是_______________（用化合物的化学式表示）。
    ⑷只含有A、C两种元素的化合物称为_____________，这些化合物中：
    ①相对分子质量最小的是________________，该化合物的分子空间构型是_______________；
    ②分子中含有双键，但原子数最少的是______________，它与HCl反应的化学方程式为______________________________；
    ⑸将H单质与C的一种单质（导体）按如下图装置连接，该装置称为_____________。其中C极为______________，（填正负极）并写出该电极反应式为：____________________。请在下图中标出电子流动方向。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (7分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知A与D同主族，B与C同周期，A元素原子核外只有1个电子，B元素原子的最外层电子数是次外层电子数2倍，C元素原子的电子总数是电子层数的4倍，回答下列问题：
    （1）B元素在周期表中的位置是________________；B元素能形成金刚石、石墨、C60等多种单质，这几种单质互称为_________________。
    （2）C元素与A 元素形成的化合物A2C常温下可D元素的单质发生剧烈反应，该反应的离子方程式为：_____________                    _。
    （3）B元素最高价氧化物X与D元素最高价氧化物对应水化物Y发生反应可生成两种盐
    （酸式盐和正盐），写出由X和Y两种化合物反应生成正盐的化学方程式：_____________         ____         ________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

    其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；试写出：
    （1）、写出下列粒子的电子式：
    ①c__________；②d__________；③e__________；④a__________。
    （2）、b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：__________＞__________（用化学式表示）。
    （3）、用电子式表示b元素与氧形成的化合物b2O的形成过程：________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在短周元素中，金属性最强的元素是         ，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是         ，最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是        ，该元素的氧化物对应的水化物与盐酸发生反应的离子方程式为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是：
    A．砹是有色固体B．HAt很稳定
    C．AgAt难溶于水D．砹易溶于某些有机溶剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于114号元素的预测中，正确的是（   ）
    A．其单质是良好的半导体材料
    B．+2价比+4价稳定
    C．原子有6个电子层，最外电子层上有 4 个电子
    D．有+2、+3、+4价

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组顺序的排列不正确的是（   ）
    A．离子半径：Na+＞Al3+＞F－
    B．热稳定性：HCl＞PH3＞AsH3
    C．酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3
    D．熔点：CH3(CH2)3CH3＞(CH3)2CHCH2CH3＞CH3C(CH3)3

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