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    12．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（　　）
    A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
    B．碱性：Na2CO3＜NaHCO3
    C．水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
    D．与足量的盐酸反应产生的气体的体积：Na2CO3＜NaHCO3

    分析 碳酸氢钠较不稳定，加热易分解，在相同温度下，在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，可观察到溶液变浑浊，生成碳酸氢钠，可说明碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，以此解答该题．

    解答 解：A．因2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，碳酸钠稳定，故A错误；
    B．Na2CO3为强碱若酸盐，以第一步水解为主，碳酸钠碱性较强，故B错误；
    C．常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠，故C正确；
    D．二者物质的量不确定，则不能确定体积，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意相同条件下，难溶性碳酸盐溶解度小于相应的碳酸氢盐，可溶性碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如图所示：

    已知：
    ①NaFeO2在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物．
    ②2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
    （1）完成煅烧过程中铬铁矿发生的主要反应的化学方程式：4FeO•Cr2O3+7O2+10Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2上述反应中每熔化1mol FeO•Cr2O3，转移的电子数为4.214×1024
    （2）浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有NaAlO2、Na2SiO3（写化学式，下同），滤渣1的成分是Fe（OH）3．
    （3）调节浸出液pH所加的试剂a是H2SO4 （写化学式）．
    （4）该流程中用了两步调节pH，若合并成一步调pH，酸性过强，产品Na2Cr2O7晶体中可能含有较多杂质，用离子方程式说明引入该杂质的原因AlO2-+4H+=Al3++2H2O或AlO2-+H++H2O=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （5）100kg铬铁矿（含FeO•Cr2O3 89.6%）最多可获得Na2Cr2O7•2H2O的质量为119.2kg．
    （6）用铁作阳极，碳棒作阴极电解重铬酸钠溶液，阳极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．根据表中的信息判断下列说法错误的是（　　）
    物质外观熔点燃烧热/（kJ•mol-1）
    金刚石无色，透明固体？395.4
      石墨灰黑，不透明固体？393.5
    A．由表中信息可得如右图所示的图象
    B．由表中信息知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol
    C．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点
    D．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-393.5kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化学用语正确的是（　　）
    A．硫酸铝的电离方程式：Al2（SO4）3═Al3++SO42-
    B．氯化钠的电子式：
    C．甲烷的结构简式：CH4
    D．14C的原子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于0.1mol•L-1Na2CO3溶液，下列描述正确的是（　　）
    A．升高温度，溶液中c（OH-）降低B．加入少量NaOH固体，c（CO32-）增大
    C．c（Na+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）D．c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某无色溶液中，可大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、CO32-、SO42-、Cl-B．Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-
    C．H+、Cl-、K+、CO32-D．K+、Mg2+、SO42-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去． A俗称“铁红”，B、D都是日常生活中常见的金属，且B元素是地壳中含量最多的金属元素，常温下，J为黄绿色气体，H为无色气体；C是一种碱，且其焰色反应时，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰．
    （1）A的化学式为Fe2O3．
    （2）H的电子式为．
    （3）反应①的化学方程式为2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑．
    （4）反应②的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．
    ①优氯净中氯元素的化合价为+1．
    ②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的化学反应方程式为Na2SO3+HClO═Na2SO4+HCl（或Na2SO3+HClO═NaHSO4+NaCl）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中存在NH4+
    B．某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-
    C．向溶液中加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含CO32-
    D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液可能存在Ag+或SO42-或CO32-或SO32-

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