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    【题目】现有A、B、C、D、E、F、G、H8种钠盐，它们可能是NaCl、NaClO、Na2SO3、NaHSO4、C6H5ONa、NaHCO3、NaI、NaA1O2中的某一种。为验证各种物质的具体成分，将固体样品分别配成溶液后进入如下实验：

    ①将D溶液分别加入到其他溶液中时，A、F中有气体产生，C、E中有浑浊出现，当加入的D过量时，E中的浑浊消失。

    ②B与G溶液混合时，溶液的颜色明显加深，如果继续滴加A溶液，溶液的颜色褪去又变成无色溶液。

    ③经测定溶液G、H的PH为7。

    请回答下列问题：

    （1）根据以上实验，判断出物质A______，E_________，G_______（填化学式）。

    （2）当向B、H组成的浓溶液中加入固体D时，会发生反应产生气体，写出这一过程中发生中所发生的离子反应方程式：_____________。

    【答案】 Na2SO3 NaAlO2 NaI 2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O

    【解析】①将D溶液分别加入到其他溶液中时，A、F中有气体产生，则D为NaHSO4；C、E中有浑浊出现，当加入的D过量时，E中的浑浊消失，则E为NaAlO2，C为C6H6ONa；

    ②B与G溶液混合时，溶液的颜色明显加深，如果继续滴加A溶液，溶液的颜色褪去又变成无色溶液．

    ③经测定溶液G、H的pH为7，

    由②③可知，G为NaI，B为NaClO，B与D反应生成碘单质，再加A(Na2SO3)与碘发生氧化还原反应，所以H为NaCl，

    (1)综上所述，A为Na2SO3，E为NaAlO2，G为NaI；

    (2)B与H成的浓溶液中加入固体D时，发生的离子反应为2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O。

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    N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体(如He、Ne等)

    原始大气的主要成分

    CH4、NH3、CO、CO2等

    用上表所涉及的分子填写下列空白(填化学式)：

    （1）含有10个电子的分子有________________。

    （2）由极性键构成的非极性分子有____________；

    （3）分子中不含孤对电子的分子(稀有气体除外)有_________，它的立体构型为__________；

    （4）极易溶于水且水溶液呈碱性的物质的分子是___________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成______________；

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    【题目】科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中正确的是（ ）

    A. Al13、Al14互为同位素

    B. Al14与盐酸反应的化学方程式可表示为Al14+2HCl==Al14Cl2+H2

    C. Al14最外层电子数之和为42，与第IIIA族元素的性质相似

    D. Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

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    【题目】属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

    A. Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- B. Fe3+、Cu2+、SCN- 、SO42-

    C. Na+、H+、MnO4-、CO32- D. Fe3+、Al3+、AlO2- 、NO3-

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    （2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是_____；

    （3）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是_____；

    （4）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是_____；

    （5）其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_____；

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