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    【题目】下列有关说法不正确的是

    A.根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质

    B.氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质

    C.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关

    D.溶液与胶体的本质区别是分散质颗粒直径大小

    【答案】B

    【解析】

    A．根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质，A项正确；

    B．氨气的水溶液能够导电，是因为生成的一水合氨电离出的离子导电而不是氨气，电解质必须是本身电离出的离子导电，B项错误；

    C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，C项正确；

    D．溶液与胶体的本质区别是分散质颗粒直径大小，前者分散质颗粒直径小于1nm，后者在1nm100nm之间，D项正确；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是

    A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

    B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

    C．该分子中的所有碳原子不可能共平面

    D．1mol此物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2为4mol和7mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项的编号和曲线的编号一一对应，其中描述错误的是

    A. 向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量

    B. 向澄清石灰水中通入CO2至过量

    C. 向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

    D. 向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]22H2O部分信息如下：

    物理性质

    化学性质

    红棕色晶体，微溶于乙醇，难溶于冷水和乙醚(易挥发的有机溶剂)

    具有强还原性，易被氧化

    制备原理：2Cr2＋(aq)＋4CH3COO－(aq)＋2H2O(l)＝[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)。

    某兴趣小组设计实验制备[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)。

    回答下列问题：

    (1)仪器A的名称是_____。

    (2)检查装置B气密性的操作方法是_____。

    (3)加入盐酸后，关闭K1，打开K2，将装置B中的导管抽出液面以上一段时间，目的是____。反应开始后，从装置B中看到的现象是溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)，且有气泡产生。写出装置B中发生的非置换反应的离子方程式：_____。

    (4)当氢气的放出速率较快时，为了使装置B中溶液进入装置C中，宜采取的操作是_____；装置D中导管口水封的目的是_____。

    (5)将装置C中所得产品提纯，其操作依次为过滤、去氧水洗涤、乙醚洗涤。相对乙醇或水，用乙醚洗涤的优点有______。

    (6)测定产品纯度：取ag产品溶于蒸馏水，通入足量空气，充分反应后，加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重。得Cr2O3质量为mg(假设杂质不参与反应)，[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)的摩尔质量为Mg·mol－1。测得产品纯度为____ %。(用含a、m、M的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（ ）

    A. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) B. 该反应的逆反应为吸热反应

    C. 平衡常数：KM＞KN D. 当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的是（ ）

    A．C燃烧的热化学方程式为：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = 110.5kJ·mol-1

    B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

    C．碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O+

    D．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关《化学反应原理》的内容说法不正确的是

    A. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变

    B. 向FeCl3与CuCl2溶液中加入碱式碳酸铜调节pH可以除去溶液中的FeCl3

    C. 使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率

    D. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中正确的是

    A. 提取溶解在水中的少量碘：加入酒精振荡、静置分层后，取出有机层再分离

    B. 下图所示装置都适宜于HCl气体尾气吸收

    C. 酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差；在用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体。

    D. 除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2 并过滤；除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pH .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。

    (1)写出甲中发生反应的化学方程式：____________________________。

    (2)写出乙中两极发生的电极反应式。

    阳极：_______________；阴极：_____________________。

    Ⅱ.在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.6mol D，并测得C的浓度为0.3mol/L，请填写下列空白：

    (1)x值等于__________。

    (2)A的转化率为__________。

    (3)生成D的反应速率为________________。

    (4)达平衡后保持容器内气体压强不变，向其中加入He(He不参加反应)，则平衡______移动(填“正向”“逆向 “或”“不”)。

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