Question

图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极．
（1）正极为______（填“a”或“b”）阳极为______．（填“c”或“d”）
（2）阳极电极反应式为______检验该阳极产物的方法是______．
（3）电解一段时间后发现阴极增重6.4g，则外电路中通过的电子的物质的量是______摩尔，若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗______L氢气（标准状况下）才能满足需要．

Answer 1

（1）由图可知电流从a流向b，则a为电池的正极，b为负极，c与正极相连，所以c为阳极；
故答案为：a；c；
（2）阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应式为：2Cl^--2e^-=C1₂↑，氯气具有较强的氧化性能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；
故答案为：2Cl^--2e^-=C1₂↑；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验；
（3）阴极上的电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，已知阴极增重6.4g，则n（Cu）=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，所以转移的电子为0.2mol，氢氧燃料电池中消耗1mol氢气转移2mol电子，所以转移的电子为0.2mol时，消耗的氢气为0.1mol，则V（H₂）=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
故答案为：0.2；2.24L．