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    工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。

    (1)该工艺的中间过程会发生反应：，反应的氧化剂是_____________________。

    (2)尾气中的SO2经处理可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称 

    ____________________________。

    (3)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Zn、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。在精炼铜时，阳极材料是________，阴极电极反应式是_____________________。

    (4)在精炼铜的过程中，电解液中逐渐下降，、会逐渐增人，所以需定时除去其中的、。下表为几种物质的溶度积。

    物质

    溶度积

    甲同学设计了如下除杂方案：

    试剂a是__________，其目的是____________________________________；根据溶度积该方

    案能够除去的杂质金属阳离子是____________。

    乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水

    调节pH至7～8，可使生成。沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案中也

    应该将溶液pH调至7～8。你认为乙同学的建议是否正确?________(填“是”或“否”)，

    理由是___________________________________________________________。

    （1）,1分）   （2）硫酸，硫酸铵（亚硫酸钠）（1分，其它合理答案也给分）

    （3）粗铜（1分）   （1分）

    （4）（2分）    将氧化成（2分）   （1分）  否（1分） 根据溶度积，当溶液pH为7~8时，溶液A中同时生成沉淀而被除去（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?广东）铜在自然界存在于多种矿石中，如：
    矿石名称 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石
    主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3?Cu（OH）2
    ①上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是
    Cu2S
    Cu2S
    ．
    ②工业上以黄铜矿为原料．采用火法溶炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S
     高温 
    .
     
    6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是
    Cu2O，Cu2S
    Cu2O，Cu2S
    ．
    ③SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是
    二氧化硫是有毒气体，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就可能形成酸雨
    二氧化硫是有毒气体，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就可能形成酸雨
    ；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称
    硫酸，硫酸铵．
    硫酸，硫酸铵．
    ．
    ④黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制．请简述粗铜电解得到精铜的原理：
    粗铜电解得到精铜的原理：电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液．阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu 2+进入溶液中Cu-e-═Cu 2+；阴极上发生还原反应，Cu 2+得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu 2++e-═Cu，从而达到精制Cu的目的．
    粗铜电解得到精铜的原理：电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液．阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu 2+进入溶液中Cu-e-═Cu 2+；阴极上发生还原反应，Cu 2+得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu 2++e-═Cu，从而达到精制Cu的目的．
    ．
    ⑤下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
    AD
    AD
    （填字母）．
    选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
    A 铜绿的主成分是碱酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ对；有
    B 铜表易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ对；有
    C 铁比铜活泼 例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 Ⅰ对；Ⅱ对；有
    D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在西汉古籍中曾有记载：曾青（CuSO4）得铁则化为铜．试写出该反应的离子方程式：
    Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    ．
    （2）工业上以黄铜矿为原料．采用火法溶炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S
     高温 
    .
     
    6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是
    Cu2O Cu2S
    Cu2O Cu2S

    （3）钢铁制品使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是
    三氧化二铁
    三氧化二铁
    （填名称），铁的氧化物常见的还有
    FeO
    FeO
    、
    Fe3O4
    Fe3O4
    （填化学式）．
    （4）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一．工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜时发生如下反应：2Cu2O+Cu2S
     高温 
    .
     
    6Cu+SO2↑．
    Ⅰ．反应产生的SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3．常温下，0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH小于7，则溶液中c（H2SO3）
     
    c（SO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
     
    ．
    Ⅱ．黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制．
    （1）请完成下列粗铜电解得到精铜的原理：电解池中
     
    作阴极．
    （2）精炼铜产生的废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金属阳离子．已知25℃时如下数据，请完成下列问题：
    物质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
    Ksp 8.0×10-16 2.2×-20 4.0×10-38
    在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜在自然界存在于多种矿石中，如：

    矿石名称

    黄铜矿

    斑铜矿

    辉铜矿

    孔雀石

    主要成分

    CuFeS2

    Cu5FeS4

    Cu2S

    CuCO3·Cu(OH)2

    请回答下列问题：

    （1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是                         

                                             。

    （2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S    6Cu+SO2↑,反应的氧化剂是                                       。

    （3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是                              ；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称                              。

    （4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：                                               。

    （5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是          （填字母）。

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    判断

    A

    铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

    可用稀盐酸除铜器表面的铜绿

    Ⅰ对；Ⅱ对；有

    B

    铜表面易形成致密的氧化膜

    铜容器可以盛放浓硫酸

    Ⅰ对；Ⅱ对；有

    C

    铁比铜活泼

    铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈

    Ⅰ对；Ⅱ对；有

    D

    蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化

    硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂

    Ⅰ错；Ⅱ对；无

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年吉林省白山市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

    （1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式____________________________________________________。

    （2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式__________________________________________________。

    （3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2,该反应的氧化剂是___________________；当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为____________mol。

    （4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜诱的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜）。试写出上述过程中负极的电极反应式__________________________。

    （5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质）的含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式________________________________________。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6,平均消耗cmol/L的Na2S2O3 溶液VmL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为____________。

     

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