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    3．氢硫酸中加入或通入少量下列物质，溶液酸性增强的是（　　）
    A．O2B．Cl2C．SO2D．NaOH

    分析 H2S具有还原性，能被强氧化剂氧化，H2S属于酸，其水溶液呈酸性，能和氯气反应生成硫和氯化氢，以此解答该题．

    解答 解：A．发生2H2S+O2=S↓+2H2O，该反应由酸性变为中性，所以酸性减弱，故A错误；
    B．能和氯气反应生成硫酸和氯化氢，溶液酸性增强，故B正确；
    C．发生2 H2S+SO2=3S↓+2H2O，溶液由酸性变为中性，则溶液的酸性减弱，故C错误；
    D．加入氢氧化钠溶液，生成硫化钠，溶液的酸性减弱，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了氢硫酸的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，根据物质之间的反应分析解答，会正确书写方程式，难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）写出5种元素的名称：A钠、B氧、C硫、D氮、E氢．
    （2）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质；B与E形成的化合物；A、B、E形成的化合物Na+；D、E形成的化合物．
    （3）A、B两元素组成的化合物A2B2属于离子（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键是离子键、共价键，写出A2B2与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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    14．从芮陈萵提取出来的对羟基苯乙酮（    ）可用于制造利胆药．下列有关对羟基苯乙酮的说法错误的是（　　）
    A．分于式为C8H8O2
    B．分子中的碳、氧原子可能都处于同一平面
    C．能与氢气发生加成反应
    D．含有苯环的羧酸类同分异构体有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在pH=13的溶液中能大量共存的是（　　）
    A．NH4+、SO42-、Cl-B．Al3+、NO3-、Cl-C．K+、Fe3+、SO42-D．Na+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（　　）
    A．铜、铁、铝B．铁、铝、铜C．铝、铜、铁D．铁、铜、铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．无机物可根据其组成和性质进行分类．现有Cl2、Na、CO2、Na2O、Na2O2、NH3六种物质，完成下列填空：
    （1）由分子构成的单质是Cl2，属于极性分子的是NH3．
    （2）既有离子键又有共价键的物质的电子式为．
    （3）上述化合物中组成元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞C＞N＞O＞H．
    （4）根据与水反应的不同，上述物质可分成A组（CO2、Na2O和NH3）和B组（Cl2、Na和Na2O2），分组的依据是与水反应是否是氧化还原反应．
    （5）在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2，溶液褪色，发生反应：MnO4-+H++Na2O2→Mn2++Na++O2↑+H2O（未配平），配平该反应的离子方程式并标出电子转移方向与数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将少量铝粉投入下列物质中，充分反应后无固体残留的是（　　）
    A．热的纯水B．热的烧碱C．冷的浓硫酸D．冷的硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
    实验编号c（HA）/mol•L-1）c（NaOH）/mol•L-1混合后溶液的pH
    甲0.20.2pH=a
    乙b0.2pH=7
    丙0.20.1pH＜7
    丁0.10.1pH=c
    下列对混合后溶液的有关说法重，不正确的是（　　）
    A．甲中：若a=7，则HA是强酸
    B．乙中：若b≠0.2，则c（A-）=C（Na+）
    C．丙中：若HA是弱酸，则$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＜1
    D．丁中：若 c=9，则c（OH-）-c（HA）=10-9mol/L

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    D．乙醇、乙酸分子中均含有官能团-OH，所以均能与NaOH溶液反应

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