练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    向一盛有100mL NaOH溶液的烧杯中通入VL CO2，充分反应后，将其等分成两份。
    （1）将一份溶液在低温下蒸干，得到不含结晶水的固体，其成分可能是：（填化学式）
    ①___________________；②____________________；③____________________；
    ④___________________；⑤____________________。（可以不填满）
    （2）将另一份溶液稀释为100 mL，然后逐滴加入稀盐酸，标准状况下产生CO2的物质的量与所加HCl的物质的量关系如下图：
    由曲线表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）__________________，加盐酸后产生CO2物质的量的最大值为_____________mol。
    （1）①NaOH和Na2CO3；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3
    （2）Na2CO3和NaHCO3；0.4
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    I．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）：
    （1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是
    CD
    CD

    A．a电极是负极，OH-移向负极
    B．b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．电池总反应式为：2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    D．电解质溶液的pH保持不变
    E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
    （2）上图装置中盛有100mL、0.1mol?L-1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时上图装置中溶液的pH=
    1
    1
      （溶液体积变化忽略不计）
    II氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.20kJ?mol-1．
    （1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是
    ②③
    ②③
    （填序号）
    ①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
    ②单位时间内生成n mol N-H的同时生成n mol N≡N
    ③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
    ④N2、H2、NH3的体积分数不再改变
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变
    （2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

    时间（h）
    物质的量（mol）    		 0 1 2 3 4
    N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
    H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
    NH3 0 0.20 N2 1.00 1.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为
    27.66kJ
    27.66kJ

    ②此条件下该反应的化学平衡常数K=
    4
    27
    4
    27
    （保留两位小数）
    ③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向
    正反应
    正反应
      方向移动（填“正反应”或“逆反应”、“不移动”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网如右图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
    （1）打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为
     
    极，A极的电极反应式为
     
    ．若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为
     
    ，K+移向
     
    极（填A、B） 
    （2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：①A电极附近可观察到的现象是
     
    ．
    ②B电极上的电极反应式为
     
    ，总反应化学方程式是
     
    ．
    ③反应一段时间后打开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为
     
    ．若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的
     
    ．
    （3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是
     
    ，电极反应式是
     
    ，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江宁波金兰合作组织高二下学期期中联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

    （1）打开K2 ，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为     极，A极的电极反应式为               。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为                
    （2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：
    ①A电极附近可观察到的现象是                      ，Na+移向       极（填A、B）
    ②B电极上的电极反应式为              ，总反应化学方程式是                  。
    ③反应一段时间后打开K2 , 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为         。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的           。
    （3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是       ，电极反应式是                    ，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度      （填“增大”、“减小”、“不变”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届浙江宁波金兰合作组织高二下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

    （1）打开K2 ，合并K1 ，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为      极，A极的电极反应式为                。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为                 

    （2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：

    ①A电极附近可观察到的现象是                       ，Na+移向        极（填A、B）

    ②B电极上的电极反应式为               ，总反应化学方程式是                   。

    ③反应一段时间后打开K2 , 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL， 将溶液充分混合，溶液的pH约为          。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的            。

    （3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是        ，电极反应式是                     ，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度       （填“增大”、“减小”、“不变”）。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案