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    19．根据反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（　　）
    A．X可以是银或石墨B．Y是硫酸铜溶液
    C．电子从铜电极经外电路流向X电极D．X极发生还原反应

    分析 由方程式2Ag++Cu═Cu2++2Ag可知，反应中Ag+被还原，应为正极反应，则电解质溶液为硝酸银溶液，Cu被氧化，应为原电池负极反应，在装置图中X为Ag或石墨，Y为硝酸银溶液，以此解答该题．

    解答 解：A．铜为负极，电极X的材料是Ag或石墨，为原电池的正极，故A正确；
    B．Y为硝酸银溶液，Ag+被还原，为正极反应，故B错误；
    C．原电池工作时，电子从负极（铜）经外电路流向X电极（银或石墨），故C正确；
    D．X为正极，发生还原反应生成银，极反应式为Ag++e-═Ag，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查原电池知识，为高考常见题型及高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论的理解和应用能力，难度不大，注意把握电极反应的判断和电极方程式的书写．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是实验室进行氨气还原氧化铜的实验，并检验反应产物的装置，如图：

    实验现象记录如下：①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；②无水硫酸铜粉末变蓝色；③集气瓶中收集到一种无色气体．
    请回答下列问题：
    （1）装置A中盛放浓氨水的仪器名称是分液漏斗，装置A是制备氨气的发生装置，写出装置中发生的化学反应方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2，NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    （2）虚线框内是否应添加必要的干燥装置是（填”是”或”否”）．若需要，应选择的干燥装置是Ⅰ（填编号，若不需要，该空可不填）
    （3）根据反应现象写出硬质玻璃管中CuO粉末处发生反应的化学方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
    （4）实验室制取氨气有多种方法，写出使用”固-固加热型”装置制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，则下列说法正确的是（　　）
    A．Y、R两种元素的气态氢化物稳定性大小：Y＜R
    B．简单离子的半径：X＞Z＞M
    C．由X于N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
    D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．能实现转变为的操作是（　　）
    A．先与NaOH溶液共热，再通人足量C02B．先与NaOH溶液共热，冉通人足量HC1
    C．先与稀H2S04共热，加人足量Na2CO3D．先与稀H2S04共热，加人足量NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．元素钴的+3价配合物化学式为CoClm•nNH3，中心原子的配位数为6，NH3只做配体．若lmol该配合物的水溶液与足量AgN03反应，生成2mol AgCl，则m和n的值是（　　）
    A．m=5，n=lB．m=3，n=5C．m=3，n=4D．m=3，n=6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请用如图实验装置，选用适当的化学试剂和实验用品，设计并完成对过氧化钠这一性质进行的探究．

    （1）装置A的作用是制取CO2气体．B中应加入的试剂是饱和Na2HCO3溶液．
    （2）过氧化钠应置于C装置中，能说明它可做潜艇供氧剂的实验操作及现象是待F集满气体后，用大拇指堵住管口从水槽中取出正立，松开拇指后，将带火星的木条迅速伸到试管口，若木条复燃，则说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可作供氧剂．
    （3）查阅有关资料表明：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑．阿龙哥与无双弟用同位素标记法对过氧化钠进行标记（Na${\;}_{2}^{18}$O2），以探究这一反应的历程．
    阿龙哥：“这个题就是个渣渣，从电子转移就可以分析得出：因为，所以
    能表明此反应实质的离子方程式为：2Na${\;}_{2}^{18}$O2+2H2O=4Na++2OH-+218OH-+18O2↑”
    无双弟：“阿龙哥真是天真可爱如你．应是先有：①Na${\;}_{2}^{18}$O2+2H-OH═2NaOH+H${\;}_{2}^{18}$O2；②2H${\;}_{2}^{18}$O2═2H${\;}_{2}^{18}$O
    +18O2↑”．
    就在他们争论不止的时候，老师布置了一道实验作业：设计并完成过氧化钠样品（已知所含杂质与酸碱均不反应）的纯度测定．
    阿龙哥和无双弟称各取了a g样品并分别配制了100.00mL溶液以进行实验．实验操作中阿龙哥是将样品直接溶于蒸馏水中；而无双弟却是将蒸馏水先加热煮沸，再把蒸馏水分成两份，一份趁热加入样品溶解，待冷却到室温后在用另一部分来进行配制．
    他们分别取出自己配制的溶液20.00mL，加入酚酞数滴后，用浓度为c mol/L的盐酸进行滴定后；再重复了两次取液滴定操作，阿龙哥和无双弟分别计算出了所用盐酸的体积平均值，分别为VA和VW mL．下面请你参与对阿龙哥和无双弟实验的讨论．
    ①实验中，阿龙哥加入酚酞，溶液变红后，振荡锥形瓶，见红色褪去，又继续加入酚酞数滴后变成了粉红色．而无双弟的滴入一两滴后，溶液就变成了红色．
    亲爱的同学，你认为他们俩对Na2O2与水反应的历程认识是无双弟（阿龙哥/无双弟）正确？据此，你认为Na18 2O2与CO2反应的方程式是：2Na218O2+2CO2+2H2O=2Na2CO3+2H218O+18O2↑．
    ②在样品的溶解与配制中，你认为无双弟的操作是合理的，理由是：沸水能使Na2O2溶解时所生成的H2O2迅速分解，消除其对中和滴定（特别是指示剂）的影响．另一同学的操作将会使实验结果偏小（“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ③原来的过氧化钠样品的纯度是$\frac{19.5c{V}_{w}}{a}$%．
    （4）写出Na2O2与FeSO4按2：3混合后投入水中反应的离子方程是24Na2O2+36Fe2++42H2O=48Na++28Fe（OH）3+8Fe3++3O2↑．
    （5）我们经常用到Kw=1.0X10-14这个数值．请问Kw表示的是水的电离平衡常数吗？不是（是/不是），若不是，请说明理由由于H2O=H++OH-，故水的电离平衡常数K=[c（H+）•c（OH-）]/c（H2O），而Kw=c（H+）•c（OH-），易知Kw=Kc（H2O），所以Kw不是水的电离平衡常数，而是水的电离平衡常数与水的浓度的乘积值（若是，此空不作答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：
    t℃7008008301 0001 200
    K1.671.111.000.600.38
    下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    B．上述反应的正反应是放热反应
    C．增加CO，CO的平衡转化率增大
    D．若平衡浓度符合关系$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，则此时的温度为1000℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作或所记录的数据合理的是（　　）
    A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中
    B．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中
    C．一学生用广泛pH试纸测得某浓度的稀盐酸pH为2.3
    D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
    A．甲烷分子的比例模型B．氨
    C．Cl-离子的结构示意图D．8个中子的碳原子的符号${\;}_{6}^{14}$C

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