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    15．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L Cl4中含CL原子数目为0.4NA
    B．白磷分子（P4）呈正四面体结构，12.4g白磷中含有P-P键数目为0.6NA
    C．5.6g铁粉在2.24 L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子书为0.3NA
    D．常温常压下10g46%酒精溶液中含氧原子总数为 0.3NA

    分析 A、求出氯气的物质的量，然后根据氯气为双原子分子来分析；
    B、求出白磷的物质的量，然后根据白磷中含6条P-P键来分析；
    C、5.6g铁粉即0.1mol铁粉在2.24 L（标准状况）氯气即0.1mol氯气中燃烧时，氯气完全反应，铁过量；
    D、酒精溶液中除了酒精外，水也含氧原子．

    解答 解：A、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气为双原子分子，故0.1mol氯气中含0.2NA个氯原子，故A错误；
    B、白磷的分子式为P4，故12.4g白磷的物质的量为0.1mol，而白磷中含6条P-P键，故0.1mol白磷中含0.6NA条P-P键，故B正确；
    C、5.6g铁粉即0.1mol铁粉在2.24 L（标准状况）氯气即0.1mol氯气中燃烧时，氯气完全反应，铁过量，而氯气反应后变为-1价，故0.1mol氯气得到0.2mol电子，故铁失去0.2mol电子即0.2NA个，故C错误；
    D、酒精溶液中除了酒精外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数为0.4NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此PM2.5、SO2、NO2等你进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）对PM2.5样本用适量蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
     离子K+ Na+ NH4+SO42- NO3- Cl-
     浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的PH值=4．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作为洗涤剂的是ab．
    a．Ca（OH）2    b．Na2CO3    c．CaCl2    d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：
    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．
    若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO的物质的量为8×10-4mol，计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是该反应为吸热反应，则温度升高，反应速率加快，平衡向吸热方向即右移动．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：因为该反应的△H＞0，△S＜0，所以任何温度下均不自发进行；
    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2N0 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
    （1）写出下列元素符号：ANa BAl CSi DP
    （2）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知33As、35Br位于同一周期．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
    （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是AsH3．已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是Br2．
    （2）在该反应条件下可推知ac（填序号）．
    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
    c．还原性：AsH3＞X          d．还原性：X＞AsH3
    （3）该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为8：5； KBrO3与HBr反应也会生成X，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
    A．78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA
    B．1.5 g CH3+中含有的电子数为NA
    C．3.4 g氨中含有0.6NA个N-H键
    D．常温下，100 mL1 mol•L-1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．该物质最多有几个碳原子共面（　　）
    A．6B．7C．8D．9

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．也酸是维生素B族之一，可以由图1中甲、乙、丙三种物质合成．

    （1）甲中显碱性的官能团是氨基（填名称）．
    （2）下列关于乙的说法不正确的是bd（填序号）．
    a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5   b．属于芳香族化合物
    c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应     d．属于苯酚的同系物
    （3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为．
    a．含有H2N-CH-COOH    b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
    （4）甲可以通过下列路线（图2）合成（分离方法和其他产物已经略去）：
    ①歩骤Ⅲ的反应类型是氧化反应．
    ②步骤Ⅰ和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化．
    ③步骤IV反应除甲的另一产物结构简式CH3COOH．
    ④写出丙物质和甲醇反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．此反应达到平衡状态的标志是（　　）
    A．容器内气体密度不再发生变化
    B．容器内各物质的浓度不再发生变化
    C．v正（H2）=v逆（NH3）
    D．单位时间消耗0.1mol N2的同时生成0.2mol NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以C4H10为燃料时，该电池工作原理如图．下列说法正确的是（　　）
    A．a为C4H10，b为CO2
    B．在熔融电解质中，CO32-向正极移动
    C．此电池在常温时也能工作
    D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10-26e-+13CO32-=17CO2↑+5H2O

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