【题目】下列叙述正确的是
A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)
B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=l0c2
C. pH =11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D. NaHCO3溶液中有:HCO3-+H2OCO32-+H3O+加水稀释后,H+浓度减小
【答案】C
【解析】
A、当一水合氨与硫酸恰好反应时,反应后生成了硫酸铵,溶液显示酸性,所以当溶液的pH=7时,c(OH-)=c(H+),则加入的氨水应该过量,溶液中一定满足:c(NH4+)=2c(SO42-),故A错误;B、对于pH分别为a和a+1强酸,则其物质的量浓度满足则c1=10c2,而醋酸为弱电解质,浓度越大,醋酸的电离程度越小,所以两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH的别为a和a+1,则c1>10c2,故B错误;C、pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L;醋酸为弱电解质,pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.001mol/L,所以两溶液等体积混合,醋酸过量,溶液显示酸性,滴入石蕊溶液呈红色,故C正确;D、NaHCO3溶液中存在电离过程,HCO3-+H2OCO32-+H3O+,也存在水解过程,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,但水解程度大于电离程度,溶液显碱性,加水稀释后,碱性减弱,H+浓度增大,故D错误;故选C。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸:Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH
B.向Na2O2中加入足量的水:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
C.向硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D.向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水:Ca2++2HCO+2OH—=CaCO3↓+CO+2H2O
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【题目】在某体系内有反应物和生成物5种物质:H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物,则另一反应物是( )
A.FeCl3
B.FeCl2
C.S
D.HCl
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【题目】氟烷(分子式C2HF3ClBr)可以看作乙烷中的H原子被F、Br、Cl等原子取代的产物。它是一种全身麻醉药,根据你所学知识判断,它的同分异构体数目为(不考虑立体异构)
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
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【题目】下列离子方程式不正确的是( )
A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH===HCO
B.金属钠和水反应2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2===2Fe3++O2↑+2H+
D.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O===BaSO4↓+2H+
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【题目】一种钒-多卤化物电池结构示意图如图所示,电池和储液罐均存储有反应物和酸性电解质溶液。电池中发生的反应为2VCl2+BrCl2-2VCl3+Br-。
下列说法正确的是
A. VCl2存储在正极储液罐内
B. 放电时H+从负极区移至正极区
C. 充电时电池的负极与电源的正极相连
D. 充电时阳极反应为Br-+2Cl--2e-=BrCl2-
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【题目】有Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六种微粒,属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是( )
A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8
B.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C.每1 mol NO发生氧化反应,转移8 mol e-
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-===Fe3+
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【题目】1 mol某气态烃能与2 mol氯化氢发生加成反应,加成后的产物又可与8 mol氯气发生完全的取代反应,则该烃可能为
A. 乙炔 B. 丙炔 C. 丙烯 D. 2—丁炔
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