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    【题目】用图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（ ）

    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】A
    【解析】A、加热固体，为防止生成的水倒流，试管口应向下倾斜，A符合题意；
    B、过氧化钠与水反应生成氧气，且放出大量的热，可验证过氧化钠的性质，B不符合题意；
    C、氯气与NaOH反应，则气球变大，可验证氯气与NaOH的反应，C不符合题意；
    D、钠与氯气加热生成氯化钠，碱液可吸收过量的氯气，图中装置可验证钠与氯气的反应，D不符合题意；
    故答案为：A
    A．加热固体时，试管口应略向下倾斜；
    B．反应生成氧气，同时放出热量，能使脱脂棉燃烧；
    C．氯气与NaOH反应，锥形瓶内压强变小，气球膨胀；
    D．反应生成白色晶体，试管右端棉花球用于吸收没参与反应的氯气，防止空气污染；

    练习册系列答案
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    【题目】中国科学家屠呦呦因创制新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素和双氢青蒿素的结构式如图．从青蒿中提取青蒿素主要采用有机溶剂提取的方法．下列有关说法不正确的是（ ）
    A.青蒿素的分子式为C15H22O5
    B.青蒿素通过还原反应可制得双氢青蒿素
    C.青蒿素有青蒿的芳香气味，是芳香族化合物
    D.用有机溶剂乙醚从青蒿中提取青蒿素，主要采用萃取的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质

    B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质

    C．氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质

    D．固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：

    ①其原子半径大小关系是D>E>B>C>A；

    ②A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加；

    ③C是地壳中含量最多的元素，D与C可形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物。

    请填写以下空白：

    （1）单质B的电子式为____________，结构式为____________。

    （2）化合物D2C2的电子式为________________。用电子式表示D2C的形成过程：__________________________。

    （3）单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为_________________。

    （4）单质E与A、C、D三种元素形成的化合物发生反应的化学方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4 ， 其流程如下：

    已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：33℃）。
    （1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是 ，原料中的金属钠通常保存在 中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有 ， ，玻璃片和小刀等；
    （2）请配平第①步反应的化学方程式： NaBO2+ SiO2+ Na+ H2=NaBH4+2Na2SiO3；
    （3）第②步分离采用的方法是 ；第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是 .
    （4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列我国科学家中，为化学理论做出重大贡献的是

    A. 徐光宪（创立稀土萃取理论） B. 屠呦呦（创制新的抗疟疾药）

    C. 袁隆平（培育杂交水稻） D. 钱学森

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3(s)+3H2(g) W (s) +3H2O (g) 请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为。
    （2）某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

    温度

    25 ℃～550 ℃～600 ℃～700 ℃

    主要成分

    WO3 W2O5 WO2 W


    第一阶段反应的化学方程式为 ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为 。
    （4）已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：
    WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) H＝+66．0 kJmol1
    WO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) H＝－137．9 kJmol1
    则WO2(s) WO2(g)的 H＝。
    （5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+ 2 I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有。
    a．灯管内的I2可循环使用
    b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】决定原子种类的微粒是（　　）

    A.中子B.质子

    C.质子和中子D.质子、中子和电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中吸收热量的是（ ）
    A.液氨气化
    B.酸城中和
    C.浓硫酸加水稀释
    D.镁条与盐酸反应

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