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    某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HnRO2n-2，这种元素的气态氢化物中R元素的化合价为

    A. 2n-4 B. 2n-6 C. 2n-10 D. 3n-12

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南师范大学附属中学高一下学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究小组将V1mL 1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。回答下列问题：

    （1）研究小组做该实验时环境温度______（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，该反应是______热反应。

    （2）由题干及图形可知，_____时，酸碱恰好完全中和，此反应所用Na0H溶液的浓度应为______mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省凯里市高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    甲、乙连个探究性学习小组，他们拟测定过氧化钠样品（含少量的Na2O）的纯度。

    （1）甲组同学拟选用图l实验装置完成实验：

    ①写出实验中所发生主要反应的化学方程式____________

    ②该组同学必须选用的装置的连接顺序是：

    A 接（____）,（____）接（____）, （____）接（____） （填接口字母，可不填满）；

    （2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气，也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积偏小。于是他们设计了图2所示的实验装置。

    ①装置中导管a的作用：__________

    ②实验结束冷却至室温后，在读取量气管k中液面读数时，K中液面高于H中的液面，则测量结果将__________（偏高，不变或偏低），若有影响，应进行_________（操作）后再读效；

    ③若实验中样品的质量为mg，实验前后量气管k中液面读数分别为V0L、V1L（V0> V1换算成标况）。则样品的纯度为__________（含m、V0、V1的表达式）

    （3）图2的装置可测定一定质量铜铁合金（不含其它元素）样品中铁的质量分数。分液漏斗中加入的试剂是__________.

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省北校高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是

    A. X单质不可以与CO2反应

    B. Y的氧化物是良好的半导体材料

    C. Z的氢化物比W的氢化物更稳定

    D. X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省北校高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A. 由分子构成的物质中一定存在共价键

    B. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    C. 离子化合物中只含有离子键

    D. 两个非金属元素原子间不可能形成离子键

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（二）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体，工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯。

    制备苯甲酸苯酯的实验步骤为：

    步骤1：将20mL浓H2SO4与40mL冰醋酸在下图装置的烧杯中控制在5℃以下混合。

    步骤2：向烧杯中继续加入过硫酸钾25g，用电磁搅拌器搅拌4~5分钟，将二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制温度不超过15℃，此时液体呈黄色。

    步骤3：向黄色液体中加水，直至液体黄色消失，但加水量一般不超过1mL，室温搅拌5h。

    步骤4：将反应后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽滤产品，用无水乙醇洗涤，干燥

    （1）步骤1中控制在5℃以下混合的原因为 。

    （2）步骤2中为控制温度不超过15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是 。

    （3）步骤3中加水不超过1mL，原因是 。

    （4）步骤4中抽滤用到的漏斗名称为 。

    （5）整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体，原因是 ；除去该固体操作为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：  CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

    温度

    时间/min

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n(CH4) /mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n(CH4) /mol

    0.50

    0.30

    0.18

    ……

    0.15

    下列说法正确的是（ ）

    A. T2时CH4的平衡转化率为70.0%

    B. 该反应的△H>0、T1<T2

    C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，平 衡向正反应方向移动

    D. 保持其他条件不变， T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省淮北市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛。

    （1）以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：

    2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=－159kJ·mol－1

    NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+72kJ·mol－1

    H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1

    则反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=______kJ·mol－1

    （2）某温度下，向容积为100 ml的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2发生反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，物质X的浓度变化曲线如下图所示。

    ①前5s内，v(H2O)=__________。

    ②该条件下的平衡常数K=_______。

    （3）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0——15min）中NO的物质的量随时间的变化如图所示。

    ①平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将____（填“向左”“向右”或“不”）移动。

    ②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是______（填“a”或“b”）。

    ③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是____。

    （4）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入如图所示的电解池（电极为惰性材料）中进行电解除去NH3，净化污水。该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2。

    ①写出第二步反应的化学方程式_________。

    ②若垃圾渗滤液中氨氮物质的含量为1.7%，则理论上电解1t该污水，电路中转移的电子数为________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是

    A. 原子半径：Y>Z>R>T

    B. 气态氢化物的稳定性：W<R<T

    C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z

    D. XR2、WR2两化合物中R的化合价相同

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