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    下列元素属于卤族元素的是（　　）
    A、ClB、PC、HeD、Li
    考点：卤素原子结构及其性质的比较,元素周期表的结构及其应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：卤族元素位于周期表第VIA族，包含F、Cl、Br、I、At元素，其元素最外层电子都含有7个电子，据此分析解答．
    解答： 解：A．卤族元素位于周期表第VIA族，包含F、Cl、Br、I、At元素，所以Cl属于卤族元素，故A正确；
    B．P原子最外层有5个电子，属于第VIA族元素，为N族元素，故B错误；
    C．He原子最外层有2个电子，处于稳定结构，属于O族元素，故C错误；
    D．Li原子最外层有1个电子，属于碱金属族元素，位于第IA族，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查元素在周期表中的位置，明确元素周期表结构及主族元素判断方法即可解答，知道主族元素电子层数、最外层电子数与周期数、主族序数的关系，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛋白质受某些理化因素的影响，其空间结构发生变化，引起理化性质和生物活性的变化，称为蛋白质的（　　）
    A、水解B、盐析C、变性D、聚沉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化钠由电解氯化钠饱和溶液制得，其中有一种电解法叫汞阴极法．汞阴极法是以流动的液态汞（可循环使用）作阴极，以石墨作阳极，电解槽由电解室与解汞室两部分组成（如图）．
    （1）在电解室电解饱和食盐水，生成钠汞齐（钠和汞形成的合金，与水反应比纯钠与水反应缓慢）．发生的总反应方程式为：2NaCl+2nHg=Cl2↑+2（Na?nHg）．请写出阴极上发生的电极反应方程式：
     
    ．
    （2）在解汞室中，钠汞齐与水反应，制得浓度高，纯度高的氢氧化钠产品，可直接作商品出售．该反应的化学方程为：
     
    ．
    （3）在解汞室中，钠汞齐与水反应的必需条件是
     
    ，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、实验室制Fe（OH）2时应将汲有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液
    B、镁铝合金的硬度和熔点都比纯铝和纯镁大
    C、结晶形和无定形二氧化硅统称硅石
    D、常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而常温耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    多年以前，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气中二氧化硫的含量高达3.8mg，烟尘达4.5mg，居民健康普遍受到危害，4天内死亡人数约4000人．回答下列问题：
    （1）这种大气污染对人体
     
    系统的危害最大，将会造成
     
    等病症（举两例病症）．
    （2）为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收SO2，其离子方程式是
     
    ．
    （3）目前一种有效的方法是用直升机洒白垩粉以降解其污染，其化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中溶于水中后能生成两种酸的是（　　）
    A、HCl
    B、CO2
    C、SO2
    D、Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的解释正确的是（　　）
    A、Mg（OH）2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
    B、Mg（OH）2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
    C、MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中OH-浓度减小，对Mg（OH）2的沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp生成Mg（OH）2沉淀
    D、MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中OH-浓度增大，对Mg （OH）2的沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp生成Mg（OH）2沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
    A、Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）；△H=-216kJ?mol-1，反应物总能量＞生成物总能量
    B、相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2．则2E1＞E2
    C、l0lkPa 时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-571.6kJ?mol-1，H2的燃烧热为571.6kJ/mol
    D、H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1，含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

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    在8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2反应中，若有2mol N2生成，发生氧化反应的物质的量是（　　）
    A、16 mol NH3
    B、8 mol NH3
    C、4 mol NH3
    D、3 mol NH3

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