Question

4．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 常温下，1L0.1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A
• B． 1mol羟基中电子数为10 N_A
• C． 在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3 mol I₂转移的电子数为6 N_A
• D． 常温常压下，22.4L乙烯中C--H键数为4 N_A

Answer 1

分析 A．求出硝酸铵的物质的量n=CV，然后根据1mol硝酸铵中含2molN原子来分析；
B．羟基不显电性；
C．反应KIO₃+6HI=KI+3 I₂+3 H₂O中，转移5mol电子，生成3mol碘单质；
D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．

解答 解：A、硝酸铵的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸铵中含2molN原子，故0.1mol硝酸铵中含0.2mol氮原子即0.2N_A个，故A正确；
B、羟基不显电性，1mol-OH含9mol电子即9N_A个，故B错误；
C、反应KIO₃+6HI=KI+3 I₂+3 H₂O中，转移5mol电子，生成3mol碘单质，故每生成3mol I₂转移的电子数为5N_A，故C错误；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物质的量小于1mol，则含有的C-H键数小于4N_A个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．